Punto de ebullición del disolvente dada la constante ebullioscópica y el calor latente de vaporización Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Punto de ebullición del solvente = sqrt((Constante ebullioscópica del disolvente*1000*Calor latente de vaporización)/[R])
Tbp = sqrt((kb*1000*Lvaporization)/[R])
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 3 Variables
Constantes utilizadas
[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324
Funciones utilizadas
sqrt - Una función de raíz cuadrada es una función que toma un número no negativo como entrada y devuelve la raíz cuadrada del número de entrada dado., sqrt(Number)
Variables utilizadas
Punto de ebullición del solvente - (Medido en Kelvin) - El punto de ebullición del solvente es la temperatura a la cual la presión de vapor del solvente iguala la presión que lo rodea y se convierte en vapor.
Constante ebullioscópica del disolvente - (Medido en Kelvin kilogramo por mol) - La constante ebullioscópica del disolvente relaciona la molalidad con la elevación del punto de ebullición.
Calor latente de vaporización - (Medido en Joule por kilogramo) - El Calor Latente de Vaporización se define como el calor requerido para cambiar un mol de líquido en su punto de ebullición bajo presión atmosférica estándar.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Constante ebullioscópica del disolvente: 0.512 Kelvin kilogramo por mol --> 0.512 Kelvin kilogramo por mol No se requiere conversión
Calor latente de vaporización: 2260000 Joule por kilogramo --> 2260000 Joule por kilogramo No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Tbp = sqrt((kb*1000*Lvaporization)/[R]) --> sqrt((0.512*1000*2260000)/[R])
Evaluar ... ...
Tbp = 11797.0143454621
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
11797.0143454621 Kelvin --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
11797.0143454621 11797.01 Kelvin <-- Punto de ebullición del solvente
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
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Verificada por Shivam Sinha
Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal
¡Shivam Sinha ha verificado esta calculadora y 25+ más calculadoras!

24 Elevación del punto de ebullición Calculadoras

Elevación del punto de ebullición dada la presión de vapor
Vamos Elevación del punto de ebullición = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de disolvente en solución)*[R]*(Punto de ebullición del solvente^2))/(Entalpía molar de vaporización*Presión de vapor de disolvente puro)
Elevación en el punto de ebullición dada la depresión en el punto de congelación
Vamos Elevación del punto de ebullición = (Entalpía molar de fusión*Depresión en el Punto de Congelación*(Punto de ebullición del solvente^2))/(Entalpía molar de vaporización*(Punto de congelación del solvente^2))
Disminución relativa de la presión de vapor dada la elevación del punto de ebullición
Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = (Entalpía molar de vaporización*Elevación del punto de ebullición)/([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente)
Constante ebullioscópica usando entalpía molar de vaporización
Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de vaporización)
Punto de ebullición del disolvente dada la constante ebullioscópica y la entalpía molar de vaporización
Vamos Punto de ebullición del solvente = sqrt((Constante ebullioscópica del disolvente*1000*Entalpía molar de vaporización)/([R]*Masa molar of Disolvente))
Punto de ebullición del disolvente en la elevación del punto de ebullición
Vamos Punto de ebullición del solvente = sqrt((Constante de elevación del punto de ebullición molal*Calor Molal de Vaporización*1000)/([R]*Peso molecular))
Presión osmótica dada la elevación en el punto de ebullición
Vamos Presión osmótica = (Entalpía molar de vaporización*Elevación del punto de ebullición*Temperatura)/((Punto de ebullición del solvente^2)*Volumen molar)
Elevación del punto de ebullición dada la presión osmótica
Vamos Elevación del punto de ebullición = (Presión osmótica*Volumen molar*(Punto de ebullición del solvente^2))/(Temperatura*Entalpía molar de vaporización)
Elevación del punto de ebullición dada la reducción relativa de la presión de vapor
Vamos Elevación del punto de ebullición = (Disminución relativa de la presión de vapor*[R]*(Punto de ebullición del solvente^2))/Entalpía molar de vaporización
Calor latente de vaporización dado Punto de ebullición del solvente
Vamos Calor latente de vaporización = ([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente)/(1000*Constante ebullioscópica del disolvente)
Entalpía molar de vaporización dado el punto de ebullición del solvente
Vamos Entalpía molar de vaporización = ([R]*(Punto de ebullición del solvente^2)*Masa molar of Disolvente)/(1000*Constante ebullioscópica del disolvente)
Peso molecular del disolvente en elevación del punto de ebullición
Vamos Peso molecular = (Constante de elevación del punto de ebullición molal*Calor Molal de Vaporización*1000)/([R]*(Punto de ebullición del solvente^2))
Masa molar de solvente dada la constante ebullioscópica
Vamos Masa molar of Disolvente = (1000*Constante ebullioscópica del disolvente*Entalpía molar de vaporización)/([R]*(Punto de ebullición del solvente^2))
Punto de ebullición del disolvente dada la constante ebullioscópica y el calor latente de vaporización
Vamos Punto de ebullición del solvente = sqrt((Constante ebullioscópica del disolvente*1000*Calor latente de vaporización)/[R])
Constante de elevación del punto de ebullición molal dada la constante de gas ideal
Vamos Constante de elevación del punto de ebullición molal = (Constante universal de gas*(Punto de ebullición del solvente)^2*Peso molecular)/(1000)
Constante ebullioscópica usando calor latente de vaporización
Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*BP solvente dado calor latente de vaporización^2)/(1000*Calor latente de vaporización)
Factor de Van't Hoff de electrolito dada la elevación en el punto de ebullición
Vamos Factor Van't Hoff = Elevación del punto de ebullición/(Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad)
Constante ebulloscópica dada la elevación del punto de ebullición
Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = Elevación del punto de ebullición/(Factor Van't Hoff*molalidad)
Molalidad dada la elevación del punto de ebullición
Vamos molalidad = Elevación del punto de ebullición/(Factor Van't Hoff*Constante ebullioscópica del disolvente)
Ecuación de Van't Hoff para la elevación del punto de ebullición del electrolito
Vamos Elevación del punto de ebullición = Factor Van't Hoff*Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad
Constante de elevación del punto de ebullición molal dada la elevación del punto de ebullición
Vamos Constante de elevación del punto de ebullición molal = Elevación del punto de ebullición/molalidad
Molalidad dada la elevación del punto de ebullición y constante
Vamos molalidad = Elevación del punto de ebullición/Constante de elevación del punto de ebullición molal
Elevación del punto de ebullición
Vamos Elevación del punto de ebullición = Constante de elevación del punto de ebullición molal*molalidad
Elevación en el punto de ebullición del solvente
Vamos Elevación del punto de ebullición = Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad

Punto de ebullición del disolvente dada la constante ebullioscópica y el calor latente de vaporización Fórmula

Punto de ebullición del solvente = sqrt((Constante ebullioscópica del disolvente*1000*Calor latente de vaporización)/[R])
Tbp = sqrt((kb*1000*Lvaporization)/[R])

¿Qué es la constante ebulloscópica?

El término ebulloscopia proviene del latín y significa "medida de ebullición". La constante de elevación molal o constante ebullioscópica se define como la elevación del punto de ebullición cuando se agrega un mol de soluto no volátil a un kilogramo de disolvente. La constante ebullioscópica es la constante que expresa la cantidad en la que el punto de ebullición de un solvente es elevado por un soluto no disociable. Sus unidades son K Kg mol-1. Esta propiedad de elevación del punto de ebullición es una propiedad coligativa. Significa que la propiedad, en este caso ΔT, depende del número de partículas disueltas en el disolvente y no de la naturaleza de esas partículas.

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