Número de carga de especies de iones utilizando la ley de limitación de Debey-Huckel Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Número de carga de especies de iones = (-ln(Coeficiente de actividad medio)/(Ley limitante de Debye Huckel Constante*sqrt(Fuerza iónica)))^(1/2)
Zi = (-ln(γ±)/(A*sqrt(I)))^(1/2)
Esta fórmula usa 2 Funciones, 4 Variables
Funciones utilizadas
ln - El logaritmo natural, también conocido como logaritmo en base e, es la función inversa de la función exponencial natural., ln(Number)
sqrt - Una función de raíz cuadrada es una función que toma un número no negativo como entrada y devuelve la raíz cuadrada del número de entrada dado., sqrt(Number)
Variables utilizadas
Número de carga de especies de iones - El número de carga de las especies de iones es el número total de cargas de cationes y aniones.
Coeficiente de actividad medio - El coeficiente de actividad medio es la medida de la interacción ion-ion en la solución que contiene tanto catión como anión.
Ley limitante de Debye Huckel Constante - (Medido en sqrt (Kilogramo) por sqrt (Mole)) - La constante de la ley limitante de Debye Huckel depende de la naturaleza del disolvente y de la temperatura absoluta.
Fuerza iónica - (Medido en Mole/kilogramo) - La fuerza iónica de una solución es una medida de la intensidad eléctrica debida a la presencia de iones en la solución.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Coeficiente de actividad medio: 0.05 --> No se requiere conversión
Ley limitante de Debye Huckel Constante: 0.509 sqrt (Kilogramo) por sqrt (Mole) --> 0.509 sqrt (Kilogramo) por sqrt (Mole) No se requiere conversión
Fuerza iónica: 0.463 Mole/kilogramo --> 0.463 Mole/kilogramo No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Zi = (-ln(γ±)/(A*sqrt(I)))^(1/2) --> (-ln(0.05)/(0.509*sqrt(0.463)))^(1/2)
Evaluar ... ...
Zi = 2.94101581688876
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
2.94101581688876 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
2.94101581688876 2.941016 <-- Número de carga de especies de iones
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!
Verificada por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

2 Ley de limitación de Debey Huckel Calculadoras

Número de carga de especies de iones utilizando la ley de limitación de Debey-Huckel
Vamos Número de carga de especies de iones = (-ln(Coeficiente de actividad medio)/(Ley limitante de Debye Huckel Constante*sqrt(Fuerza iónica)))^(1/2)
Constante de la ley de límites de Debey-Huckel
Vamos Ley limitante de Debye Huckel Constante = -(ln(Coeficiente de actividad medio))/(Número de carga de especies de iones^2)*sqrt(Fuerza iónica)

17 Fórmulas importantes de conductancia Calculadoras

Número de carga de especies de iones utilizando la ley de limitación de Debey-Huckel
Vamos Número de carga de especies de iones = (-ln(Coeficiente de actividad medio)/(Ley limitante de Debye Huckel Constante*sqrt(Fuerza iónica)))^(1/2)
Constante de la ley de límites de Debey-Huckel
Vamos Ley limitante de Debye Huckel Constante = -(ln(Coeficiente de actividad medio))/(Número de carga de especies de iones^2)*sqrt(Fuerza iónica)
Constante de disociación del ácido 1 dado el grado de disociación de ambos ácidos
Vamos Constante de disociación del ácido 1 = (Constante de disociación del ácido 2)*((Grado de disociación 1/Grado de disociación 2)^2)
Constante de disociación de la base 1 dado el grado de disociación de ambas bases
Vamos Constante de disociación de base 1 = (Constante de disociación de base 2)*((Grado de disociación 1/Grado de disociación 2)^2)
Distancia entre electrodo dada conductancia y conductividad
Vamos Distancia entre electrodos = (Conductancia específica*Área de sección transversal del electrodo)/(Conductancia)
Conductividad dada Conductancia
Vamos Conductancia específica = (Conductancia)*(Distancia entre electrodos/Área de sección transversal del electrodo)
Conductividad molar a dilución infinita
Vamos Conductividad molar en dilución infinita = (Movilidad de cationes+Movilidad del anión)*[Faraday]
Constante de equilibrio dado el grado de disociación
Vamos Equilibrio constante = Concentración inicial*Grado de disociación^2/(1-Grado de disociación)
Grado de disociación dado Concentración y constante de disociación del electrolito débil
Vamos Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación del ácido débil/Concentración iónica)
Constante de disociación dado el grado de disociación del electrolito débil
Vamos Constante de disociación del ácido débil = Concentración iónica*((Grado de disociación)^2)
Grado de disociación
Vamos Grado de disociación = conductividad molar/Limitar la conductividad molar
Conductividad dada Volumen molar de solución
Vamos Conductancia específica = (Solución Conductividad molar/Volumen molar)
Conductancia equivalente
Vamos Conductancia equivalente = Conductancia específica*Volumen de solución
Conductividad dada Constante de celda
Vamos Conductancia específica = (Conductancia*Constante de celda)
Conductancia molar
Vamos Conductancia molar = Conductancia específica/Molaridad
Conductancia específica
Vamos Conductancia específica = 1/Resistividad
Conductancia
Vamos Conductancia = 1/Resistencia

Número de carga de especies de iones utilizando la ley de limitación de Debey-Huckel Fórmula

Número de carga de especies de iones = (-ln(Coeficiente de actividad medio)/(Ley limitante de Debye Huckel Constante*sqrt(Fuerza iónica)))^(1/2)
Zi = (-ln(γ±)/(A*sqrt(I)))^(1/2)

¿Qué es la ley de limitación de Debye-Hückel?

Los químicos Peter Debye y Erich Hückel notaron que las soluciones que contienen solutos iónicos no se comportan de manera ideal incluso a concentraciones muy bajas. Entonces, si bien la concentración de los solutos es fundamental para el cálculo de la dinámica de una solución, teorizaron que un factor adicional que denominaron gamma es necesario para el cálculo de los coeficientes de actividad de la solución. Por lo tanto, desarrollaron la ecuación de Debye-Hückel y la ley límite de Debye-Hückel. La actividad es solo proporcional a la concentración y se ve alterada por un factor conocido como coeficiente de actividad. Este factor tiene en cuenta la energía de interacción de los iones en solución.

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