Corriente que fluye Masa dada y Peso equivalente de la sustancia Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Actual = (masa de iones*96485)/(Peso equivalente de la sustancia*Tiempo total tomado)
I = (mion*96485)/(E*t)
Esta fórmula usa 4 Variables
Variables utilizadas
Actual - (Medido en Amperio) - La corriente es una corriente de partículas cargadas, como electrones o iones, que se mueven a través de un conductor o espacio eléctrico.
masa de iones - (Medido en Kilogramo) - La Masa de iones es el peso de los iones que reaccionan o se forman durante la electrólisis.
Peso equivalente de la sustancia - (Medido en Kilogramo) - El peso equivalente de la sustancia es la relación entre el peso molecular y la carga o valencia de la sustancia.
Tiempo total tomado - (Medido en Segundo) - El Tiempo Total Tomado es el tiempo total tomado por el cuerpo para cubrir ese espacio.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
masa de iones: 5.6 Gramo --> 0.0056 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)
Peso equivalente de la sustancia: 55 Gramo --> 0.055 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)
Tiempo total tomado: 80 Segundo --> 80 Segundo No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
I = (mion*96485)/(E*t) --> (0.0056*96485)/(0.055*80)
Evaluar ... ...
I = 122.799090909091
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
122.799090909091 Amperio --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
122.799090909091 122.7991 Amperio <-- Actual
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!
Verificada por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

18 Peso equivalente Calculadoras

Peso equivalente del segundo elemento según la segunda ley de electrólisis de Faraday
Vamos Peso equivalente de la sustancia 2 = Peso equivalente de la sustancia 1*(Masa de iones 2/Masa de iones 1)
Peso equivalente del primer elemento según la segunda ley de electrólisis de Faraday
Vamos Peso equivalente de la sustancia 1 = Peso equivalente de la sustancia 2*(Masa de iones 1/Masa de iones 2)
Peso del segundo ion según la segunda ley de electrólisis de Faraday
Vamos Masa de iones 2 = Masa de iones 1*(Peso equivalente de la sustancia 2/Peso equivalente de la sustancia 1)
Peso del primer ion según la segunda ley de electrólisis de Faraday
Vamos Masa de iones 1 = (Peso equivalente de la sustancia 1/Peso equivalente de la sustancia 2)*Masa de iones 2
Tiempo requerido para el flujo de corriente dada masa y peso equivalente
Vamos Tiempo total tomado = (masa de iones*96485)/(Peso equivalente de la sustancia*Actual)
Corriente que fluye Masa dada y Peso equivalente de la sustancia
Vamos Actual = (masa de iones*96485)/(Peso equivalente de la sustancia*Tiempo total tomado)
Peso equivalente dado Masa y flujo de corriente
Vamos Peso equivalente de la sustancia = (masa de iones*96485)/(Actual*Tiempo total tomado)
Masa de sustancia sometida a electrólisis dada la corriente y el peso equivalente
Vamos masa de iones = (Peso equivalente de la sustancia*Actual*Tiempo total tomado)/96485
Masa de sustancia sometida a electrólisis dada la corriente y el tiempo
Vamos masa de iones = Equivalente electroquímico del elemento*Actual*Tiempo total tomado
Moles de electrones transferidos dado trabajo electroquímico
Vamos Moles de electrones transferidos = (Trabajo hecho/([Faraday]*Potencial celular))
Cantidad de cargas dada Peso equivalente y masa de sustancia
Vamos Carga eléctrica transferida a través del circuito = (masa de iones*96485)/Peso equivalente de la sustancia
Peso equivalente dado Masa y carga
Vamos Peso equivalente de la sustancia = (masa de iones*96485)/Carga eléctrica transferida a través del circuito
Masa de sustancia sometida a electrólisis dadas las cargas
Vamos masa de iones = Equivalente electroquímico del elemento*Carga eléctrica transferida a través del circuito
Masa del Producto Primario formado en el Electrodo
Vamos Masa = Equivalente electroquímico*Actual*Tiempo
Masa teórica dada la eficiencia actual y la masa real
Vamos Masa teórica depositada = ((Masa real depositada/Eficiencia actual)*100)
Masa de sustancia sometida a electrólisis dadas las cargas y el peso equivalente
Vamos masa de iones = (Peso equivalente de la sustancia*Cobrar)/96485
Equivalente electroquímico Peso equivalente dado
Vamos Equivalente electroquímico del elemento = (Peso equivalente de la sustancia/96485)
Peso equivalente dado Equivalente electroquímico
Vamos Peso equivalente = (Equivalente electroquímico del elemento*96485)

Corriente que fluye Masa dada y Peso equivalente de la sustancia Fórmula

Actual = (masa de iones*96485)/(Peso equivalente de la sustancia*Tiempo total tomado)
I = (mion*96485)/(E*t)

¿Cuál es la primera ley de electrólisis de faraday?

La primera ley de electrólisis de Faraday establece que la cantidad de reacción que tiene lugar en términos de la masa de iones formados o descargados de un electrolito es proporcional a la cantidad de corriente eléctrica que pasa. Dado que la corriente eléctrica (amperios) es el número de culombios (Q) que fluyen en un segundo.

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