Fracción del número total de moléculas que experimentan una reacción química Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Fracción del número total de colisiones efectivas = (Tarifa constante/Factor Pre-Exponencial)
e-Ea/RT = (k/A)
Esta fórmula usa 3 Variables
Variables utilizadas
Fracción del número total de colisiones efectivas - La fracción del número total de colisiones efectivas se define como la fracción del número total de moléculas que experimentan una reacción química.
Tarifa constante - (Medido en 1 por segundo) - La constante de velocidad o coeficiente de velocidad de reacción 'k' cuantifica la velocidad y la dirección de una reacción química. Tiene diferentes unidades para diferentes órdenes de reacciones químicas.
Factor Pre-Exponencial - (Medido en 1 por segundo) - El factor preexponencial es la constante preexponencial en la ecuación de Arrhenius, una relación empírica entre la temperatura y el coeficiente de velocidad.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Tarifa constante: 0.1 1 por segundo --> 0.1 1 por segundo No se requiere conversión
Factor Pre-Exponencial: 15 1 por segundo --> 15 1 por segundo No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
e-Ea/RT = (k/A) --> (0.1/15)
Evaluar ... ...
e-Ea/RT = 0.00666666666666667
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
0.00666666666666667 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
0.00666666666666667 0.006667 <-- Fracción del número total de colisiones efectivas
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Torsha_Paul
Universidad de Calcuta (CU), Calcuta
¡Torsha_Paul ha creado esta calculadora y 200+ más calculadoras!
Verificada por Soupayan banerjee
Universidad Nacional de Ciencias Judiciales (NUJS), Calcuta
¡Soupayan banerjee ha verificado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

6 Coeficiente de temperatura Calculadoras

Velocidad constante a temperatura 2
Vamos Velocidad constante a la temperatura 2 = ((Velocidad constante a la temperatura 1)*(Coeficiente de temperatura)^((Temperatura 2-Temperatura 1)/10))
Coeficiente de temperatura utilizando energía de activación
Vamos Coeficiente de temperatura = e^(Entalpía de activación*((1/Temperatura 1)-(1/Temperatura 2)))
Fracción del número total de moléculas que experimentan una reacción química
Vamos Fracción del número total de colisiones efectivas = (Tarifa constante/Factor Pre-Exponencial)
Coeficiente de temperatura utilizando constante de velocidad
Vamos Coeficiente de temperatura = Velocidad constante a (T 10) °C/Velocidad Constante a T° C
Energía de activación dada la pendiente de la línea entre Log K y Temp Inverse
Vamos Energía de activación = -2.303*[R]*Pendiente de línea entre Log K y 1/T
Energía de activación dada la pendiente de la línea entre LnK y la temperatura inversa
Vamos Energía de activación = -(Pendiente de línea B/w Ln K y 1/T*[R])

Fracción del número total de moléculas que experimentan una reacción química Fórmula

Fracción del número total de colisiones efectivas = (Tarifa constante/Factor Pre-Exponencial)
e-Ea/RT = (k/A)
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