Temperatura inicial del gas según la ley de los gases ideales Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Temperatura inicial del gas ideal = (Presión inicial del gas*Volumen inicial de gas)/((Presión final del gas*Volumen final de gas para gas ideal)/Temperatura final del gas para gas ideal)
T1 = (Pi*Vi)/((Pfin*V2)/T2)
Esta fórmula usa 6 Variables
Variables utilizadas
Temperatura inicial del gas ideal - (Medido en Kelvin) - La temperatura inicial del gas ideal es la medida del calor o frío del gas bajo el conjunto inicial de condiciones.
Presión inicial del gas - (Medido en Pascal) - La presión inicial de un gas es la presión absoluta ejercida por una masa determinada de un gas ideal en un conjunto inicial de condiciones.
Volumen inicial de gas - (Medido en Metro cúbico) - El volumen inicial de gas es el volumen absoluto de la masa dada de un gas ideal bajo un conjunto inicial de condiciones.
Presión final del gas - (Medido en Pascal) - La presión final del gas es la presión absoluta ejercida por una masa determinada de un gas ideal bajo un conjunto final de condiciones.
Volumen final de gas para gas ideal - (Medido en Metro cúbico) - El volumen final de gas ideal es el volumen absoluto de la masa dada de un gas ideal bajo un conjunto final de condiciones.
Temperatura final del gas para gas ideal - (Medido en Kelvin) - La temperatura final del gas ideal es la medida del calor o frío del gas en el conjunto final de condiciones.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Presión inicial del gas: 21 Pascal --> 21 Pascal No se requiere conversión
Volumen inicial de gas: 11.2 Litro --> 0.0112 Metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Presión final del gas: 13 Pascal --> 13 Pascal No se requiere conversión
Volumen final de gas para gas ideal: 19 Litro --> 0.019 Metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Temperatura final del gas para gas ideal: 313 Kelvin --> 313 Kelvin No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
T1 = (Pi*Vi)/((Pfin*V2)/T2) --> (21*0.0112)/((13*0.019)/313)
Evaluar ... ...
T1 = 298.046963562753
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
298.046963562753 Kelvin --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
298.046963562753 298.047 Kelvin <-- Temperatura inicial del gas ideal
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!
Verificada por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

25 Ley de los gases ideales Calculadoras

Temperatura inicial del gas según la ley de los gases ideales
Vamos Temperatura inicial del gas ideal = (Presión inicial del gas*Volumen inicial de gas)/((Presión final del gas*Volumen final de gas para gas ideal)/Temperatura final del gas para gas ideal)
Temperatura final del gas según la ley de los gases ideales
Vamos Temperatura final del gas para gas ideal = (Presión final del gas*Volumen final de gas para gas ideal)/((Presión inicial del gas*Volumen inicial de gas)/Temperatura inicial del gas ideal)
Volumen inicial de gas según la ley de los gases ideales
Vamos Volumen inicial de gas = ((Presión final del gas*Volumen final de gas para gas ideal)/Temperatura final del gas para gas ideal)*(Temperatura inicial del gas ideal/Presión inicial del gas)
Presión final del gas según la ley de los gases ideales
Vamos Presión final del gas = ((Presión inicial del gas*Volumen inicial de gas)/Temperatura inicial del gas ideal)*(Temperatura final del gas para gas ideal/Volumen final de gas para gas ideal)
Volumen final de gas según la ley de los gases ideales
Vamos Volumen final de gas para gas ideal = ((Presión inicial del gas*Volumen inicial de gas)/Temperatura inicial del gas ideal)*(Temperatura final del gas para gas ideal/Presión final del gas)
Presión inicial de gas por ley de gas ideal
Vamos Presión inicial del gas = ((Presión final del gas*Volumen final de gas para gas ideal)/Temperatura final del gas para gas ideal)*(Temperatura inicial del gas ideal/Volumen inicial de gas)
Densidad final del gas según la ley de los gases ideales
Vamos Densidad final del gas = (Presión final del gas/Temperatura final del gas para gas ideal)/(Presión inicial del gas/ (Densidad inicial del gas*Temperatura inicial del gas ideal))
Temperatura final del gas dada la densidad
Vamos Temperatura final del gas para gas ideal = (Presión final del gas/Densidad final del gas)/(Presión inicial del gas/ (Densidad inicial del gas*Temperatura inicial del gas ideal))
Presión final del gas dada Densidad
Vamos Presión final del gas = (Presión inicial del gas/ (Densidad inicial del gas*Temperatura inicial del gas ideal))*(Densidad final del gas*Temperatura final del gas para gas ideal)
Densidad inicial del gas según la ley de los gases ideales
Vamos Densidad inicial del gas = (Presión inicial del gas/Temperatura inicial del gas ideal)/(Presión final del gas/(Densidad final del gas*Temperatura final del gas para gas ideal))
Temperatura inicial del gas dada la densidad
Vamos Temperatura inicial del gas ideal = (Presión inicial del gas/Densidad inicial del gas)/(Presión final del gas/(Densidad final del gas*Temperatura final del gas para gas ideal))
Presión inicial de gas dada la densidad
Vamos Presión inicial del gas = (Presión final del gas/(Densidad final del gas*Temperatura final del gas para gas ideal))*(Densidad inicial del gas*Temperatura inicial del gas ideal)
Temperatura del gas dado el peso molecular del gas por la ley de los gases ideales
Vamos Temperatura del gas = (Presión de gas*Volumen de gas)/((masa de gas/Masa molar)*[R])
Presión de gas dado el peso molecular del gas por la ley de los gases ideales
Vamos Presión de gas = ((masa de gas/Masa molar)*[R]*Temperatura del gas)/Volumen de gas
Volumen de gas dado el peso molecular del gas por la ley de los gases ideales
Vamos Volumen de gas = ((masa de gas/Masa molar)*[R]*Temperatura del gas)/Presión de gas
Peso molecular del gas según la ley de los gases ideales
Vamos Masa molar = (masa de gas*[R]*Temperatura del gas)/(Presión de gas*Volumen de gas)
Cantidad de gas tomada por la ley de los gases ideales
Vamos masa de gas = (Masa molar*Presión de gas*Volumen de gas)/([R]*Temperatura del gas)
Número de moles de gas según la ley de los gases ideales
Vamos Número de moles = (Presión de gas*Volumen de gas)/([R]*Temperatura del gas)
Temperatura del gas por la ley de los gases ideales
Vamos Temperatura del gas = (Presión de gas*Volumen de gas)/(Número de moles*[R])
Volumen de gas de la ley de los gases ideales
Vamos Volumen de gas = (Número de moles*[R]*Temperatura del gas)/Presión de gas
Presión por la ley de los gases ideales
Vamos Presión de gas = (Número de moles*[R]*Temperatura del gas)/Volumen de gas
Temperatura del gas dada la densidad por la ley de los gases ideales
Vamos Temperatura del gas = (Presión de gas*Masa molar)/([R]*Densidad del gas)
Densidad del gas por la ley de los gases ideales
Vamos Densidad del gas = (Presión de gas*Masa molar)/([R]*Temperatura del gas)
Peso molecular del gas dada la densidad por la ley de los gases ideales
Vamos Masa molar = (Densidad del gas*[R]*Temperatura del gas)/Presión de gas
Presión de gas dada la densidad por la ley de los gases ideales
Vamos Presión de gas = (Densidad del gas*[R]*Temperatura del gas)/Masa molar

Temperatura inicial del gas según la ley de los gases ideales Fórmula

Temperatura inicial del gas ideal = (Presión inicial del gas*Volumen inicial de gas)/((Presión final del gas*Volumen final de gas para gas ideal)/Temperatura final del gas para gas ideal)
T1 = (Pi*Vi)/((Pfin*V2)/T2)

¿Qué es la ley de los gases ideales?

La ley de los gases ideales, también llamada ecuación general de los gases, es la ecuación de estado de un gas ideal hipotético. Es una buena aproximación del comportamiento de muchos gases en muchas condiciones, aunque tiene varias limitaciones. Tenga en cuenta que esta ley no hace ningún comentario sobre si un gas se calienta o enfría durante la compresión o expansión. Es posible que un gas ideal no cambie de temperatura, pero la mayoría de los gases como el aire no son ideales y siguen el efecto Joule-Thomson.

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