Intensidad de la radiación transmitida Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Intensidad de la radiación transmitida = Intensidad de la radiación incidente/10^(Absorbancia)
Iradiation = Ii/10^(A)
Esta fórmula usa 3 Variables
Variables utilizadas
Intensidad de la radiación transmitida - (Medido en Vatio por metro cuadrado estereorradián) - La Intensidad de Radiación Transmitida es el flujo radiante emitido, reflejado, transmitido o recibido por una superficie, por unidad de ángulo sólido por unidad de área proyectada.
Intensidad de la radiación incidente - (Medido en Vatio por metro cuadrado estereorradián) - La Intensidad de la Radiación Incidente es la intensidad de radiación de la radiación incidente sobre una superficie.
Absorbancia - La absorbancia también se conoce como densidad óptica de la solución utilizada para calcular la concentración de una solución en función de su absorción de luz.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Intensidad de la radiación incidente: 200 Vatio por metro cuadrado estereorradián --> 200 Vatio por metro cuadrado estereorradián No se requiere conversión
Absorbancia: 0.92 --> No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Iradiation = Ii/10^(A) --> 200/10^(0.92)
Evaluar ... ...
Iradiation = 24.0452886923483
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
24.0452886923483 Vatio por metro cuadrado estereorradián --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
24.0452886923483 24.04529 Vatio por metro cuadrado estereorradián <-- Intensidad de la radiación transmitida
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!
Verificada por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

15 Ley de Beer-Lambert Calculadoras

Coeficiente de extinción molar dadas las intensidades de radiación
Vamos Coeficiente de extinción molar = log10(Intensidad de la radiación incidente/Intensidad de la radiación transmitida)*(1/(Grosor de la celda*Concentración de solución))
Grosor de la celda dadas las intensidades de radiación
Vamos Grosor de la celda = log10(Intensidad de la radiación incidente/Intensidad de la radiación transmitida)*(1/(Coeficiente de extinción molar*Concentración de solución))
Concentración de solución dada Intensidades de radiación
Vamos Concentración de solución = log10(Intensidad de la radiación incidente/Intensidad de la radiación reflejada)*(1/(Grosor de la celda*Coeficiente de extinción molar))
Intensidad de la radiación transmitida dada la concentración de la solución
Vamos Intensidad de la radiación transmitida = Intensidad de la radiación incidente/exp(Coeficiente de extinción molar*Grosor de la celda*Concentración de solución)
Intensidad de la radiación incidente dada la concentración de la solución
Vamos Intensidad de la radiación incidente = Intensidad de la radiación transmitida*exp(Coeficiente de extinción molar*Concentración de solución*Grosor de la celda)
Ley de Beer-Lambert dada Intensidad de radiación
Vamos Absorbancia = log10(Intensidad de la radiación incidente/Intensidad de la radiación transmitida)
Coeficiente de extinción molar
Vamos Coeficiente de extinción molar = Absorbancia/(Concentración de solución*Grosor de la celda)
Concentración de solución
Vamos Concentración de solución = Absorbancia/(Grosor de la celda*Coeficiente de extinción molar)
Grosor de la celda
Vamos Grosor de la celda = Absorbancia/(Coeficiente de extinción molar*Concentración de solución)
Absorbancia usando la Ley de Beer-Lambert
Vamos Absorbancia = Coeficiente de extinción molar*Concentración de solución*Grosor de la celda
Intensidad de la radiación transmitida
Vamos Intensidad de la radiación transmitida = Intensidad de la radiación incidente/10^(Absorbancia)
Intensidad de la radiación incidente
Vamos Intensidad de la radiación incidente = Intensidad de la radiación transmitida*10^(Absorbancia)
Coeficiente de extinción molar dada la pendiente de la parcela
Vamos Coeficiente de extinción molar = Pendiente de la línea/Grosor de la celda
Gráfico de pendiente de absorbancia frente a concentración
Vamos Pendiente de la línea = Coeficiente de extinción molar*Grosor de la celda
Espesor de la celda dada la pendiente
Vamos Grosor de la celda = Pendiente de la línea/Coeficiente de extinción molar

Intensidad de la radiación transmitida Fórmula

Intensidad de la radiación transmitida = Intensidad de la radiación incidente/10^(Absorbancia)
Iradiation = Ii/10^(A)

¿Qué es la ley de Beer-Lambert?

La ley de Beer-Lambert es útil para calcular la concentración de una solución sobre la base de su absorción de luz. Esta ley relaciona la intensidad de la luz monocromática transmitida con la concentración de la solución y el espesor de la celda en la que se mantiene la solución. El coeficiente de extinción molar de una sustancia se puede determinar usando un colorímetro o un espectrofotómetro de la siguiente manera. Las absorbancias de una solución se miden a diferentes concentraciones conocidas utilizando una celda de espesor conocido (l). La gráfica de absorbancia, A frente a la concentración de la solución, c da una línea recta y su pendiente es igual a εl.

Definir fotoquímica.

En fotoquímica, estudiamos la absorción y emisión de luz por la materia. Consiste en el estudio de diversos procesos foto-físicos y reacciones fotoquímicas. Dos procesos fotofísicos importantes son la fluorescencia y la fosforescencia. Durante la fluorescencia, la emisión de luz tiene lugar en presencia de radiación excitante; pero la emisión de luz se detiene, una vez que se elimina la radiación excitante. En contraste con esto, durante la fosforescencia, la emisión de luz tiene lugar incluso después de la eliminación de la radiación excitante. En las reacciones fotoquímicas, las sustancias adquieren la energía de activación necesaria a través de la absorción de luz. Nuevamente, esto contrasta con las reacciones térmicas en las que los reactivos adquieren su energía de activación a través de colisiones entre moléculas.

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