Fuerza iónica del electrolito bi-trivalente Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Fuerza iónica = (1/2)*(2*Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+3*Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2))
I = (1/2)*(2*m+*((Z+)^2)+3*m-*((Z-)^2))
Esta fórmula usa 5 Variables
Variables utilizadas
Fuerza iónica - (Medido en Mole/kilogramo) - La fuerza iónica de una solución es una medida de la intensidad eléctrica debida a la presencia de iones en la solución.
Molalidad del catión - (Medido en Mole/kilogramo) - La molalidad del catión se define como el número de moles de catión por kg de disolvente.
Valencias de catión - Las valencias del catión son la carga positiva del ion en un electrolito.
Molalidad del anión - (Medido en Mole/kilogramo) - La molalidad del anión se define como el número de moles de anión por kg de disolvente.
Valencias de anión - Las valencias del anión son la carga negativa del ion en un electrolito.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Molalidad del catión: 0.01 Mole/kilogramo --> 0.01 Mole/kilogramo No se requiere conversión
Valencias de catión: 2 --> No se requiere conversión
Molalidad del anión: 0.002 Mole/kilogramo --> 0.002 Mole/kilogramo No se requiere conversión
Valencias de anión: 2 --> No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
I = (1/2)*(2*m+*((Z+)^2)+3*m-*((Z-)^2)) --> (1/2)*(2*0.01*((2)^2)+3*0.002*((2)^2))
Evaluar ... ...
I = 0.052
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
0.052 Mole/kilogramo --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
0.052 Mole/kilogramo <-- Fuerza iónica
(Cálculo completado en 00.020 segundos)

Créditos

Creado por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!
Verificada por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

8 Fuerza iónica Calculadoras

Fuerza iónica utilizando la ley de limitación de Debey-Huckel
Vamos Fuerza iónica = (-(ln(Coeficiente de actividad medio))/(Ley limitante de Debye Huckel Constante*(Número de carga de especies de iones^2)))^2
Fuerza iónica del electrolito uni-bivalente
Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+(2*Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2)))
Fuerza iónica del electrolito bi-trivalente
Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(2*Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+3*Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2))
Fuerza iónica para electrolito univalente
Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2))
Fuerza iónica para electrolito bivalente
Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2))
Fuerza iónica para electrolito bivalente si la molalidad del catión y el anión es la misma
Vamos Fuerza iónica = (4*molalidad)
Fuerza iónica del electrolito bi-trivalente si la molalidad del catión y el anión son iguales
Vamos Fuerza iónica = 15*molalidad
Fuerza iónica del electrolito uni-bivalente si la molalidad del catión y el anión son iguales
Vamos Fuerza iónica = 3*molalidad

13 Fórmulas importantes de actividad iónica Calculadoras

Coeficiente de actividad medio utilizando la ley de limitación de Debey-Huckel
Vamos Coeficiente de actividad medio = exp(-Ley limitante de Debye Huckel Constante*(Número de carga de especies de iones^2)*(sqrt(Fuerza iónica)))
Fuerza iónica utilizando la ley de limitación de Debey-Huckel
Vamos Fuerza iónica = (-(ln(Coeficiente de actividad medio))/(Ley limitante de Debye Huckel Constante*(Número de carga de especies de iones^2)))^2
Fuerza iónica del electrolito bi-trivalente
Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(2*Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+3*Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2))
Fuerza iónica del electrolito uni-bivalente
Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+(2*Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2)))
Fuerza iónica para electrolito univalente
Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2))
Fuerza iónica para electrolito bivalente
Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2))
Actividad iónica media para electrolito uni-bivalente
Vamos Actividad iónica media = ((4)^(1/3))*(Molalidad)*(Coeficiente de actividad medio)
Coeficiente de actividad medio para electrolito uni-trivalente
Vamos Coeficiente de actividad medio = Actividad iónica media/((27^(1/4))*Molalidad)
Coeficiente de actividad medio para electrolito uni-bivalente
Vamos Coeficiente de actividad medio = Actividad iónica media/((4^(1/3))*Molalidad)
Actividad iónica media para electrolito bitrivalente
Vamos Actividad iónica media = (108^(1/5))*Coeficiente de actividad medio*Molalidad
Actividad iónica media para electrolito uni-trivalente
Vamos Actividad iónica media = (27^(1/4))*Molalidad*Coeficiente de actividad medio
Actividad iónica media para electrolito univalente
Vamos Actividad iónica media = (Molalidad)*(Coeficiente de actividad medio)
Coeficiente de actividad medio para electrolito univalente
Vamos Coeficiente de actividad medio = Actividad iónica media/Molalidad

Fuerza iónica del electrolito bi-trivalente Fórmula

Fuerza iónica = (1/2)*(2*Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+3*Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2))
I = (1/2)*(2*m+*((Z+)^2)+3*m-*((Z-)^2))

¿Qué es la fuerza iónica?

La fuerza iónica de una solución es una medida de la intensidad eléctrica debida a la presencia de iones en la solución. Se da como la mitad de la suma de todos los términos obtenidos al multiplicar la molalidad de cada ion por el cuadrado de su valencia. En otras palabras, la fuerza iónica es la medida acumulativa de ambas cargas en el ion y su concentración en la solución. El concepto de fuerza iónica siempre es aplicable a electrolitos fuertes (es decir, sales) y no puede aplicarse a electrolitos débiles.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!