Molalidad del electrolito bitrivalente dada la actividad iónica media Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
molalidad = Actividad iónica media/((108^(1/5))*Coeficiente medio de actividad)
m = a±/((108^(1/5))*γ±)
Esta fórmula usa 3 Variables
Variables utilizadas
molalidad - (Medido en Mole/kilogramo) - La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.
Actividad iónica media - (Medido en Mole/kilogramo) - La actividad iónica media es la medida de la concentración efectiva de catión y anión en la solución.
Coeficiente medio de actividad - El coeficiente de actividad medio es la medida de la interacción ión-ión en la solución que contiene tanto el catión como el anión.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Actividad iónica media: 9 Mole/kilogramo --> 9 Mole/kilogramo No se requiere conversión
Coeficiente medio de actividad: 0.5 --> No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
m = a±/((108^(1/5))*γ±) --> 9/((108^(1/5))*0.5)
Evaluar ... ...
m = 7.05647413514804
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
7.05647413514804 Mole/kilogramo --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
7.05647413514804 7.056474 Mole/kilogramo <-- molalidad
(Cálculo completado en 00.020 segundos)

Créditos

Creado por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
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Verificada por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

17 Concentración de electrolito Calculadoras

Molalidad del Electrolito Catódico de Celda de Concentración sin Transferencia
Vamos Molalidad del electrolito catódico = (exp((CEM de la celda*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Molalidad del electrolito anódico*Coeficiente de actividad anódica)/Coeficiente de actividad catódica)
Molalidad de electrolito anódico de celda de concentración sin transferencia
Vamos Molalidad del electrolito anódico = ((Molalidad del electrolito catódico*Coeficiente de actividad catódica)/Coeficiente de actividad anódica)/(exp((CEM de la celda*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))
Concentración de Electrolito Catódico de Celda de Concentración sin Transferencia
Vamos Concentración Catódica = (exp((CEM de la celda*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Concentración anódica*Fugacidad anódica)/(Fugacidad catódica))
Concentración de Electrolito Anódico de Celda de Concentración sin Transferencia
Vamos Concentración anódica = ((Concentración Catódica*Fugacidad catódica)/Fugacidad anódica)/(exp((CEM de la celda*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))
Concentración de Electrolito Catódico de Celda de Concentración Diluida sin Transferencia
Vamos Concentración Catódica = Concentración anódica*(exp((CEM de la celda*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))
Concentración de Electrolito Anódico de Celda de Concentración Diluida sin Transferencia
Vamos Concentración anódica = Concentración Catódica/(exp((CEM de la celda*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))
Concentración de electrolito dada la fugacidad
Vamos Concentración real = (sqrt(Actividad iónica)/((Fugacidad)^2))
Concentración molar dada Constante de disociación de electrolito débil
Vamos Concentración iónica = Constante de disociación del ácido débil/((Grado de disociación)^2)
Molalidad del electrolito bitrivalente dada la actividad iónica media
Vamos molalidad = Actividad iónica media/((108^(1/5))*Coeficiente medio de actividad)
Molalidad del electrolito uni-trivalente dada la actividad iónica media
Vamos molalidad = Actividad iónica media/((27^(1/4))*Coeficiente medio de actividad)
Molalidad del electrolito uni-bivalente dada la actividad iónica media
Vamos molalidad = Actividad iónica media/((4)^(1/3))*Coeficiente medio de actividad
Molaridad de la solución dada la conductividad molar
Vamos Molaridad = (Conductancia específica*1000)/(Solución Conductividad molar)
Molalidad del electrolito univalente dada la actividad iónica media
Vamos molalidad = Actividad iónica media/Coeficiente medio de actividad
Molalidad dada actividad iónica y coeficiente de actividad
Vamos molalidad = Actividad iónica/Coeficiente de actividad
Molaridad del electrolito bivalente dada la fuerza iónica
Vamos molalidad = (Fuerza iónica/4)
Molalidad del electrolito bitrivalente dada la fuerza iónica
Vamos molalidad = Fuerza iónica/15
Molaridad del electrolito uni-bivalente dada la fuerza iónica
Vamos molalidad = Fuerza iónica/3

Molalidad del electrolito bitrivalente dada la actividad iónica media Fórmula

molalidad = Actividad iónica media/((108^(1/5))*Coeficiente medio de actividad)
m = a±/((108^(1/5))*γ±)

¿Qué es la actividad jónica?

Las propiedades de las soluciones de electrolitos pueden desviarse significativamente de las leyes utilizadas para derivar el potencial químico de las soluciones. En las soluciones iónicas, sin embargo, existen interacciones electrostáticas significativas entre las moléculas soluto-solvente y soluto-soluto. Estas fuerzas electrostáticas están gobernadas por la ley de Coulomb, que tiene una dependencia ar ^ -2. En consecuencia, el comportamiento de una solución de electrolito se desvía considerablemente del de una solución ideal. De hecho, esta es la razón por la que utilizamos la actividad de los componentes individuales y no la concentración para calcular las desviaciones del comportamiento ideal. En 1923, Peter Debye y Erich Hückel desarrollaron una teoría que nos permitiría calcular el coeficiente medio de actividad iónica de la solución, γ ±, y podría explicar cómo el comportamiento de los iones en solución contribuye a esta constante.

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