pOH de Sal de Base Fuerte y Ácido Débil Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = 14-(Registro negativo de la constante de ionización ácida+Logaritmo negativo del producto iónico del agua+log10(Concentración de sal))/2
pOH = 14-(pka+pKw+log10(Csalt))/2
Esta fórmula usa 1 Funciones, 4 Variables
Funciones utilizadas
log10 - El logaritmo común, también conocido como logaritmo de base 10 o logaritmo decimal, es una función matemática que es la inversa de la función exponencial., log10(Number)
Variables utilizadas
Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo - El logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo nos da el valor de la concentración de hidroxilo en la escala de pH.
Registro negativo de la constante de ionización ácida - El registro negativo de la constante de ionización ácida nos da el valor de la constante de ionización ácida en la escala de pH.
Logaritmo negativo del producto iónico del agua - El logaritmo negativo del producto iónico del agua debe ser El logaritmo negativo del producto iónico del agua nos da el producto de la concentración de iones hidronio e iones hidroxilo en la solución, en la escala de pH.
Concentración de sal - (Medido en mol/litro) - La concentración de sal es la cantidad de moles de soluto disueltos en un litro de solución.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Registro negativo de la constante de ionización ácida: 4 --> No se requiere conversión
Logaritmo negativo del producto iónico del agua: 14 --> No se requiere conversión
Concentración de sal: 1.76E-06 mol/litro --> 1.76E-06 mol/litro No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
pOH = 14-(pka+pKw+log10(Csalt))/2 --> 14-(4+14+log10(1.76E-06))/2
Evaluar ... ...
pOH = 7.87724366609292
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
7.87724366609292 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
7.87724366609292 7.877244 <-- Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Anirudh Singh
Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Jamshedpur
¡Anirudh Singh ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!
Verificada por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

25 electrolitos Calculadoras

Valencias de Iones Positivos y Negativos de Célula de Concentración con Transferencia
Vamos Valencias de Iones Positivos y Negativos = ((Número de transporte de anión*Número total de iones*[R]*Temperatura)/(CEM de la celda*Número de iones positivos y negativos*[Faraday]))*ln(Actividad iónica catódica/Actividad iónica anódica)
Número de iones positivos y negativos de la celda de concentración con transferencia
Vamos Número de iones positivos y negativos = ((Número de transporte de anión*Número total de iones*[R]*Temperatura)/(CEM de la celda*Valencias de Iones Positivos y Negativos*[Faraday]))*ln(Actividad iónica catódica/Actividad iónica anódica)
Número total de iones de celda de concentración con transferencia dada Valencias
Vamos Número total de iones = ((CEM de la celda*Número de iones positivos y negativos*Valencias de Iones Positivos y Negativos*[Faraday])/(Número de transporte de anión*Temperatura*[R]))/ln(Actividad iónica catódica/Actividad iónica anódica)
Fugacidad de Electrolito Catódico de Celda de Concentración sin Transferencia
Vamos Fugacidad catódica = (exp((CEM de la celda*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Concentración anódica*Fugacidad anódica)/(Concentración Catódica))
Fugacidad de electrolito anódico de celda de concentración sin transferencia
Vamos Fugacidad anódica = ((Concentración Catódica*Fugacidad catódica)/Concentración anódica)/(exp((CEM de la celda*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))
pOH de Sal de Base Fuerte y Ácido Débil
Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = 14-(Registro negativo de la constante de ionización ácida+Logaritmo negativo del producto iónico del agua+log10(Concentración de sal))/2
pOH de Sal de Base Débil y Base Fuerte
Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = 14-(Logaritmo negativo del producto iónico del agua-Registro negativo de la constante de ionización base-log10(Concentración de sal))/2
pOH de sal de ácido débil y base débil
Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = 14-(Logaritmo negativo del producto iónico del agua+Registro negativo de la constante de ionización ácida-Registro negativo de la constante de ionización base)/2
pH de Sal de Ácido Débil y Base Fuerte
Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = (Logaritmo negativo del producto iónico del agua+Registro negativo de la constante de ionización ácida+log10(Concentración de sal))/2
pH de Sal de Base Débil y Base Fuerte
Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = (Logaritmo negativo del producto iónico del agua-Registro negativo de la constante de ionización base-log10(Concentración de sal))/2
pH de la sal de ácido débil y base débil
Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = (Logaritmo negativo del producto iónico del agua+Registro negativo de la constante de ionización ácida-Registro negativo de la constante de ionización base)/2
Valor de pH del producto iónico del agua
Vamos Registro negativo de H Conc. para iónico Pdt. de H₂O = Registro negativo de la constante de ionización ácida+Registro negativo de la constante de ionización base
Tiempo requerido para el flujo de carga dada la masa y el tiempo
Vamos Tiempo total empleado = masa de iones/(Equivalente electroquímico del elemento*Corriente eléctrica)
Concentración de ion hidronio usando pOH
Vamos Concentración de iones hidronio = 10^Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo*Producto iónico del agua
Potencial de celda dado trabajo electroquímico
Vamos Potencial celular = (Trabajo hecho/(Moles de electrones transferidos*[Faraday]))
pOH utilizando la concentración de iones de hidróxido
Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = 14+log10(Concentración de iones hidronio)
Producto iónico del agua
Vamos Producto iónico del agua = Constante de ionización de ácidos*Constante de ionización de bases
pH del agua usando concentración
Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = -log10(Concentración de iones hidronio)
Fugacidad de electrolito dado Actividades
Vamos Fugacidad = (sqrt(Actividad iónica))/Concentración real
pOH de ácido fuerte y base fuerte
Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = Logaritmo negativo del producto iónico del agua/2
Relación entre pH y pOH
Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = 14-Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo
Cantidad de cargas dada Masa de sustancia
Vamos Cobrar = masa de iones/Equivalente electroquímico del elemento
Movilidad iónica
Vamos Movilidad iónica = Velocidad de iones/Gradiente de potencial
Concentración de ion hidronio usando pH
Vamos Concentración de iones hidronio = 10^(-Registro negativo de concentración de hidronio)
Actividad iónica dada la molalidad de la solución
Vamos Actividad iónica = (Coeficiente de actividad*Molalidad)

13 Hidrólisis de sales catiónicas y aniónicas Calculadoras

pOH de Sal de Base Fuerte y Ácido Débil
Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = 14-(Registro negativo de la constante de ionización ácida+Logaritmo negativo del producto iónico del agua+log10(Concentración de sal))/2
pOH de Sal de Base Débil y Base Fuerte
Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = 14-(Logaritmo negativo del producto iónico del agua-Registro negativo de la constante de ionización base-log10(Concentración de sal))/2
pH de Sal de Ácido Débil y Base Fuerte
Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = (Logaritmo negativo del producto iónico del agua+Registro negativo de la constante de ionización ácida+log10(Concentración de sal))/2
pH de Sal de Base Débil y Base Fuerte
Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = (Logaritmo negativo del producto iónico del agua-Registro negativo de la constante de ionización base-log10(Concentración de sal))/2
Concentración de ion hidronio en sal de ácido débil y base fuerte
Vamos Concentración de iones hidronio = sqrt((Producto iónico del agua*Constante de ionización de ácidos)/(Concentración de sal))
Concentración de ion hidronio en base débil y ácido fuerte
Vamos Concentración de iones hidronio = sqrt((Producto iónico del agua*Concentración de sal)/Constante de ionización de bases)
Grado de Hidrólisis en Sal de Ácido Débil y Base Fuerte
Vamos Grado de hidrólisis = sqrt(Producto iónico del agua/(Constante de ionización de ácidos*Concentración de sal))
Grado de Hidrólisis en Sal de Base Débil y Base Fuerte
Vamos Grado de hidrólisis = sqrt(Producto iónico del agua/(Constante de ionización de bases*Concentración de sal))
pKb de sal de ácido fuerte y base débil
Vamos Registro negativo de la constante de ionización base = 14-(2*Registro negativo de concentración de hidronio)-log10(Concentración de sal)
pKa de sal de ácido débil y base fuerte
Vamos Registro negativo de la constante de ionización ácida = 2*Registro negativo de concentración de hidronio-14-log10(Concentración de sal)
Conductancia de NaCl en dilución infinita
Vamos Conductancia de NaCl en dilución infinita = Conductancia del catión Na+Conductancia del anión Cl
Constante de hidrólisis en ácido débil y base fuerte
Vamos Constante de hidrólisis = Producto iónico del agua/Constante de ionización de ácidos
Constante de hidrólisis en ácido fuerte y base débil
Vamos Constante de hidrólisis = Producto iónico del agua/Constante de ionización de bases

pOH de Sal de Base Fuerte y Ácido Débil Fórmula

Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = 14-(Registro negativo de la constante de ionización ácida+Logaritmo negativo del producto iónico del agua+log10(Concentración de sal))/2
pOH = 14-(pka+pKw+log10(Csalt))/2

¿Qué es la escala de pH?

El pH es una escala que se usa para especificar la acidez o basicidad de una solución acuosa. Las soluciones ácidas (soluciones con concentraciones más altas de iones H) se miden para tener valores de pH más bajos que las soluciones básicas o alcalinas.

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