Cantidad de cargas dada Masa de sustancia Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Cobrar = masa de iones/Equivalente electroquímico del elemento
q = mion/Z
Esta fórmula usa 3 Variables
Variables utilizadas
Cobrar - (Medido en Culombio) - Una carga es la propiedad fundamental de formas de materia que exhiben atracción o repulsión electrostática en presencia de otra materia.
masa de iones - (Medido en Kilogramo) - La Masa de iones es el peso de los iones que reaccionan o se forman durante la electrólisis.
Equivalente electroquímico del elemento - (Medido en Kilogramo por Culombio) - El equivalente electroquímico de un elemento es la masa de ese elemento (en gramos) transportada por 1 culombio de carga eléctrica.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
masa de iones: 5.6 Gramo --> 0.0056 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)
Equivalente electroquímico del elemento: 22 gramo por culombio --> 0.022 Kilogramo por Culombio (Verifique la conversión aquí)
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
q = mion/Z --> 0.0056/0.022
Evaluar ... ...
q = 0.254545454545455
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
0.254545454545455 Culombio --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
0.254545454545455 0.254545 Culombio <-- Cobrar
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
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Verificada por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

25 electrolitos Calculadoras

Valencias de Iones Positivos y Negativos de Célula de Concentración con Transferencia
Vamos Valencias de Iones Positivos y Negativos = ((Número de transporte de anión*Número total de iones*[R]*Temperatura)/(CEM de la celda*Número de iones positivos y negativos*[Faraday]))*ln(Actividad iónica catódica/Actividad iónica anódica)
Número de iones positivos y negativos de la celda de concentración con transferencia
Vamos Número de iones positivos y negativos = ((Número de transporte de anión*Número total de iones*[R]*Temperatura)/(CEM de la celda*Valencias de Iones Positivos y Negativos*[Faraday]))*ln(Actividad iónica catódica/Actividad iónica anódica)
Número total de iones de celda de concentración con transferencia dada Valencias
Vamos Número total de iones = ((CEM de la celda*Número de iones positivos y negativos*Valencias de Iones Positivos y Negativos*[Faraday])/(Número de transporte de anión*Temperatura*[R]))/ln(Actividad iónica catódica/Actividad iónica anódica)
Fugacidad de Electrolito Catódico de Celda de Concentración sin Transferencia
Vamos Fugacidad catódica = (exp((CEM de la celda*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Concentración anódica*Fugacidad anódica)/(Concentración Catódica))
Fugacidad de electrolito anódico de celda de concentración sin transferencia
Vamos Fugacidad anódica = ((Concentración Catódica*Fugacidad catódica)/Concentración anódica)/(exp((CEM de la celda*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))
pOH de Sal de Base Fuerte y Ácido Débil
Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = 14-(Registro negativo de la constante de ionización ácida+Logaritmo negativo del producto iónico del agua+log10(Concentración de sal))/2
pOH de Sal de Base Débil y Base Fuerte
Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = 14-(Logaritmo negativo del producto iónico del agua-Registro negativo de la constante de ionización base-log10(Concentración de sal))/2
pOH de sal de ácido débil y base débil
Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = 14-(Logaritmo negativo del producto iónico del agua+Registro negativo de la constante de ionización ácida-Registro negativo de la constante de ionización base)/2
pH de Sal de Ácido Débil y Base Fuerte
Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = (Logaritmo negativo del producto iónico del agua+Registro negativo de la constante de ionización ácida+log10(Concentración de sal))/2
pH de Sal de Base Débil y Base Fuerte
Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = (Logaritmo negativo del producto iónico del agua-Registro negativo de la constante de ionización base-log10(Concentración de sal))/2
pH de la sal de ácido débil y base débil
Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = (Logaritmo negativo del producto iónico del agua+Registro negativo de la constante de ionización ácida-Registro negativo de la constante de ionización base)/2
Valor de pH del producto iónico del agua
Vamos Registro negativo de H Conc. para iónico Pdt. de H₂O = Registro negativo de la constante de ionización ácida+Registro negativo de la constante de ionización base
Tiempo requerido para el flujo de carga dada la masa y el tiempo
Vamos Tiempo total empleado = masa de iones/(Equivalente electroquímico del elemento*Corriente eléctrica)
Concentración de ion hidronio usando pOH
Vamos Concentración de iones hidronio = 10^Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo*Producto iónico del agua
Potencial de celda dado trabajo electroquímico
Vamos Potencial celular = (Trabajo hecho/(Moles de electrones transferidos*[Faraday]))
pOH utilizando la concentración de iones de hidróxido
Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = 14+log10(Concentración de iones hidronio)
Producto iónico del agua
Vamos Producto iónico del agua = Constante de ionización de ácidos*Constante de ionización de bases
pH del agua usando concentración
Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = -log10(Concentración de iones hidronio)
Fugacidad de electrolito dado Actividades
Vamos Fugacidad = (sqrt(Actividad iónica))/Concentración real
pOH de ácido fuerte y base fuerte
Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = Logaritmo negativo del producto iónico del agua/2
Relación entre pH y pOH
Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = 14-Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo
Cantidad de cargas dada Masa de sustancia
Vamos Cobrar = masa de iones/Equivalente electroquímico del elemento
Movilidad iónica
Vamos Movilidad iónica = Velocidad de iones/Gradiente de potencial
Concentración de ion hidronio usando pH
Vamos Concentración de iones hidronio = 10^(-Registro negativo de concentración de hidronio)
Actividad iónica dada la molalidad de la solución
Vamos Actividad iónica = (Coeficiente de actividad*Molalidad)

Cantidad de cargas dada Masa de sustancia Fórmula

Cobrar = masa de iones/Equivalente electroquímico del elemento
q = mion/Z

¿Cuál es la primera ley de electrólisis de faraday?

La primera ley de electrólisis de Faraday establece que la cantidad de reacción que tiene lugar en términos de la masa de iones formados o descargados de un electrolito es proporcional a la cantidad de corriente eléctrica que pasa. Dado que la corriente eléctrica (amperios) es el número de culombios (Q) que fluyen en un segundo.

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