Velocidad Constante de Reacción por Ecuación de Erying Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Tarifa constante = ([BoltZ]*Temperatura*exp(Entropía de Activación/[Molar-g])*exp(-Entalpía de activación/[Molar-g]*Temperatura))/[hP]
k = ([BoltZ]*T*exp(SActivation/[Molar-g])*exp(-HActivation/[Molar-g]*T))/[hP]
Esta fórmula usa 3 Constantes, 1 Funciones, 4 Variables
Constantes utilizadas
[Molar-g] - Constante molar de los gases Valor tomado como 8.3145
[BoltZ] - constante de Boltzmann Valor tomado como 1.38064852E-23
[hP] - constante de planck Valor tomado como 6.626070040E-34
Funciones utilizadas
exp - En una función exponencial, el valor de la función cambia en un factor constante por cada cambio de unidad en la variable independiente., exp(Number)
Variables utilizadas
Tarifa constante - (Medido en 1 por segundo) - La constante de velocidad o coeficiente de velocidad de reacción 'k' cuantifica la velocidad y la dirección de una reacción química. Tiene diferentes unidades para diferentes órdenes de reacciones químicas.
Temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.
Entropía de Activación - (Medido en Joule por Kelvin por mol) - La entropía de activación es uno de los dos parámetros que normalmente se obtienen a partir de la dependencia de la temperatura de la constante de velocidad de reacción utilizando la ecuación de Eyring de la teoría del estado de transición.
Entalpía de activación - (Medido en Joule por mole) - La entalpía de activación es aproximadamente igual a la energía de activación; la conversión de uno en el otro depende de la molecularidad.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin No se requiere conversión
Entropía de Activación: 34 Joule por Kelvin por mol --> 34 Joule por Kelvin por mol No se requiere conversión
Entalpía de activación: 24 Joule por mole --> 24 Joule por mole No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
k = ([BoltZ]*T*exp(SActivation/[Molar-g])*exp(-HActivation/[Molar-g]*T))/[hP] --> ([BoltZ]*85*exp(34/[Molar-g])*exp(-24/[Molar-g]*85))/[hP]
Evaluar ... ...
k = 2.93815812796815E-93
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
2.93815812796815E-93 1 por segundo --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
2.93815812796815E-93 2.9E-93 1 por segundo <-- Tarifa constante
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Torsha_Paul
Universidad de Calcuta (CU), Calcuta
¡Torsha_Paul ha creado esta calculadora y 200+ más calculadoras!
Verificada por Soupayan banerjee
Universidad Nacional de Ciencias Judiciales (NUJS), Calcuta
¡Soupayan banerjee ha verificado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

5 Teoría del estado de transición Calculadoras

Velocidad Constante de Reacción por Ecuación de Erying
Vamos Tarifa constante = ([BoltZ]*Temperatura*exp(Entropía de Activación/[Molar-g])*exp(-Entalpía de activación/[Molar-g]*Temperatura))/[hP]
Entropía de Activación
Vamos Entropía de Activación = ([Molar-g]*ln(Factor Pre-Exponencial))-[Molar-g]*ln([Molar-g]*Temperatura)/[Avaga-no]*[hP]
Entalpía de activación
Vamos Entalpía de activación = (Energía de activación-(Cambio en el número de moles de gas de Rct a AC*[Molar-g]*Temperatura))
Constante de equilibrio termodinámico
Vamos Constante de equilibrio termodinámico = e^(Cambio en energía libre/([Molar-g]*Temperatura))
Entalpía de activación dada Pendiente de línea
Vamos Entalpía de activación = -(Pendiente de línea B/w Ln K y 1/T*2.303*[Molar-g])

Velocidad Constante de Reacción por Ecuación de Erying Fórmula

Tarifa constante = ([BoltZ]*Temperatura*exp(Entropía de Activación/[Molar-g])*exp(-Entalpía de activación/[Molar-g]*Temperatura))/[hP]
k = ([BoltZ]*T*exp(SActivation/[Molar-g])*exp(-HActivation/[Molar-g]*T))/[hP]
Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!