Relación de dos Velocidad máxima de reacción biomolecular Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Relación de dos Velocidad máxima de reacción biomolecular = (Temperatura 1/Temperatura 2)^1/2
rmax12ratio = (T1/T2)^1/2
Esta fórmula usa 3 Variables
Variables utilizadas
Relación de dos Velocidad máxima de reacción biomolecular - La relación de dos velocidades máximas de reacción biomolecular se define como la relación de dos constantes de velocidad que son directamente proporcionales a la raíz cuadrada de la temperatura.
Temperatura 1 - (Medido en Kelvin) - La temperatura 1 se define como la temperatura más baja a la que procede la reacción química.
Temperatura 2 - (Medido en Kelvin) - La temperatura 2 es la temperatura más alta a la que se produce la reacción en la cinética química.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Temperatura 1: 350 Kelvin --> 350 Kelvin No se requiere conversión
Temperatura 2: 450 Kelvin --> 450 Kelvin No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
rmax12ratio = (T1/T2)^1/2 --> (350/450)^1/2
Evaluar ... ...
rmax12ratio = 0.388888888888889
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
0.388888888888889 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
0.388888888888889 0.388889 <-- Relación de dos Velocidad máxima de reacción biomolecular
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Torsha_Paul
Universidad de Calcuta (CU), Calcuta
¡Torsha_Paul ha creado esta calculadora y 200+ más calculadoras!
Verificada por Soupayan banerjee
Universidad Nacional de Ciencias Judiciales (NUJS), Calcuta
¡Soupayan banerjee ha verificado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

4 Teoría de la colisión Calculadoras

Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre A y B
Vamos Número de colisión entre A y B = (pi*((Proximidad de Aproximación para Colisión)^2)*Colisión molecular por unidad de volumen por unidad de tiempo*(((8*[BoltZ]*Temperatura_Cinética)/(pi*Masa reducida))^1/2))
Relación de factor preexponencial
Vamos Razón de Factor Pre Exponencial = (((Diámetro de colisión 1)^2)*(sqrt(Masa reducida 2)))/(((Diámetro de colisión 2)^2)*(sqrt(Masa Reducida 1)))
Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula
Vamos colisión molecular = (1*pi*((Diámetro de la molécula A)^2) *Velocidad promedio de gas*((Número de moléculas A por unidad de volumen del recipiente)^2))/1.414
Relación de dos Velocidad máxima de reacción biomolecular
Vamos Relación de dos Velocidad máxima de reacción biomolecular = (Temperatura 1/Temperatura 2)^1/2

8 Teoría de Colisiones y Reacciones en Cadena Calculadoras

Concentración de radicales en reacciones en cadena no estacionarias
Vamos Concentración de Radical dado no CR = (Constante de velocidad de reacción para el paso de iniciación*Concentración del Reactivo A)/(-Constante de velocidad de reacción para el paso de propagación*(Nº de Radicales Formados-1)*Concentración del Reactivo A+(Velocidad constante en la pared+Tasa constante dentro de la fase gaseosa))
Concentración de Radical formado durante el Paso de Propagación en Cadena dado kw y kg
Vamos Concentración de Radical dado CP = (Constante de velocidad de reacción para el paso de iniciación*Concentración del Reactivo A)/(Constante de velocidad de reacción para el paso de propagación*(1-Nº de Radicales Formados)*Concentración del Reactivo A+(Velocidad constante en la pared+Tasa constante dentro de la fase gaseosa))
Concentración de Radical formado en Reacción en Cadena
Vamos Concentración de Radical dado CR = (Constante de velocidad de reacción para el paso de iniciación*Concentración del Reactivo A)/(Constante de velocidad de reacción para el paso de propagación*(1-Nº de Radicales Formados)*Concentración del Reactivo A+Constante de velocidad de reacción para el paso de terminación)
Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre A y B
Vamos Número de colisión entre A y B = (pi*((Proximidad de Aproximación para Colisión)^2)*Colisión molecular por unidad de volumen por unidad de tiempo*(((8*[BoltZ]*Temperatura_Cinética)/(pi*Masa reducida))^1/2))
Concentración de radicales en reacciones en cadena estacionarias
Vamos Concentración de Radical dado SCR = (Constante de velocidad de reacción para el paso de iniciación*Concentración del Reactivo A)/(Velocidad constante en la pared+Tasa constante dentro de la fase gaseosa)
Relación de factor preexponencial
Vamos Razón de Factor Pre Exponencial = (((Diámetro de colisión 1)^2)*(sqrt(Masa reducida 2)))/(((Diámetro de colisión 2)^2)*(sqrt(Masa Reducida 1)))
Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula
Vamos colisión molecular = (1*pi*((Diámetro de la molécula A)^2) *Velocidad promedio de gas*((Número de moléculas A por unidad de volumen del recipiente)^2))/1.414
Relación de dos Velocidad máxima de reacción biomolecular
Vamos Relación de dos Velocidad máxima de reacción biomolecular = (Temperatura 1/Temperatura 2)^1/2

Relación de dos Velocidad máxima de reacción biomolecular Fórmula

Relación de dos Velocidad máxima de reacción biomolecular = (Temperatura 1/Temperatura 2)^1/2
rmax12ratio = (T1/T2)^1/2
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