Atomicité donnée Énergie vibratoire de la molécule non linéaire Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Atomicité = ((Énergie vibratoire/([BoltZ]*Température))+6)/3
N = ((Evf/([BoltZ]*T))+6)/3
Cette formule utilise 1 Constantes, 3 Variables
Constantes utilisées
[BoltZ] - बोल्ट्झमन स्थिर Valeur prise comme 1.38064852E-23
Variables utilisées
Atomicité - L'atomicité est définie comme le nombre total d'atomes présents dans une molécule ou un élément.
Énergie vibratoire - (Mesuré en Joule) - L'énergie vibratoire est l'énergie totale des niveaux de rotation-vibration respectifs d'une molécule diatomique.
Température - (Mesuré en Kelvin) - La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Énergie vibratoire: 100 Joule --> 100 Joule Aucune conversion requise
Température: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
N = ((Evf/([BoltZ]*T))+6)/3 --> ((100/([BoltZ]*85))+6)/3
Évaluer ... ...
N = 2.84038158201986E+22
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
2.84038158201986E+22 --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
2.84038158201986E+22 2.8E+22 <-- Atomicité
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Créé par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!
Vérifié par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

22 Atomicité Calculatrices

Atomicité donnée Capacité calorifique molaire à pression constante et volume de molécule linéaire
Aller Atomicité = ((2.5*( Capacité thermique spécifique molaire à pression constante/Capacité thermique spécifique molaire à volume constant))-1.5)/((3*(Capacité thermique spécifique molaire à pression constante/Capacité thermique spécifique molaire à volume constant))-3)
Atomicité donnée Capacité calorifique molaire à pression constante et volume de molécule non linéaire
Aller Atomicité = ((3*(Capacité thermique spécifique molaire à pression constante/Capacité thermique spécifique molaire à volume constant))-2)/((3*(Capacité thermique spécifique molaire à pression constante/Capacité thermique spécifique molaire à volume constant))-3)
Atomicité donnée Capacité thermique molaire à pression constante de la molécule linéaire
Aller Atomicité = (((Capacité thermique spécifique molaire à pression constante-[R])/[R])+2.5)/3
Atomicité donnée Capacité calorifique molaire à pression constante de la molécule non linéaire
Aller Atomicité = (((Capacité thermique spécifique molaire à pression constante-[R])/[R])+3)/3
Atomicité donnée Rapport de la capacité thermique molaire de la molécule linéaire
Aller Atomicité = ((2.5*Rapport de la capacité thermique molaire)-1.5)/((3*Rapport de la capacité thermique molaire)-3)
Atomicité donnée Rapport de la capacité thermique molaire de la molécule non linéaire
Aller Atomicité = ((3*Rapport de la capacité thermique molaire)-2)/((3*Rapport de la capacité thermique molaire)-3)
Atomicité donnée Énergie thermique moyenne d'une molécule de gaz polyatomique linéaire
Aller Atomicité = ((Énergie molaire interne/(0.5*[BoltZ]*Température))+5)/6
Atomicité donnée Énergie thermique moyenne de la molécule de gaz polyatomique non linéaire
Aller Atomicité = ((L'énérgie thermique/(0.5*[BoltZ]*Température))+6)/6
Atomicité donnée Énergie molaire interne de la molécule non linéaire
Aller Atomicité = ((Énergie molaire interne/(0.5*[R]*Température))+6)/6
Atomicité donnée Énergie molaire interne de la molécule linéaire
Aller Atomicité = ((Énergie molaire interne/(0.5*[R]*Température))+5)/6
Atomicité donnée Énergie vibrationnelle molaire de la molécule non linéaire
Aller Atomicité = ((Énergie vibratoire molaire/([R]*Température))+6)/3
Atomicité donnée Énergie vibrationnelle molaire de la molécule linéaire
Aller Atomicité = ((Énergie vibratoire molaire/([R]*Température))+5)/3
Atomicité donnée Énergie vibratoire de la molécule non linéaire
Aller Atomicité = ((Énergie vibratoire/([BoltZ]*Température))+6)/3
Atomicité donnée Énergie vibratoire de la molécule linéaire
Aller Atomicité = ((Énergie vibratoire/([BoltZ]*Température))+5)/3
Atomicité donnée Capacité thermique molaire à volume constant de molécule linéaire
Aller Atomicité = ((Capacité thermique spécifique molaire à volume constant/[R])+2.5)/3
Atomicité donnée Capacité thermique molaire à volume constant de molécule non linéaire
Aller Atomicité = ((Capacité thermique spécifique molaire à volume constant/[R])+3)/3
Atomicité donnée Mode vibrationnel de la molécule non linéaire
Aller Atomicité = (Nombre de modes normaux+6)/3
Atomicité donnée Mode Vibrationnel de la Molécule Linéaire
Aller Atomicité = (Nombre de modes normaux+5)/3
Atomicité donnée Degré de Liberté Vibrationnel dans la Molécule Non-Linéaire
Aller Atomicité = (Degré de liberté+6)/3
Atomicité donnée Degré de Liberté Vibrationnel dans la Molécule Linéaire
Aller Atomicité = (Degré de liberté+5)/3
Atomicité donnée Nombre de modes dans la molécule non linéaire
Aller Atomicité = (Nombre de modes+6)/6
Atomicité donnée Nombre de modes dans la molécule linéaire
Aller Atomicité = (Nombre de modes+5)/6

Atomicité donnée Énergie vibratoire de la molécule non linéaire Formule

Atomicité = ((Énergie vibratoire/([BoltZ]*Température))+6)/3
N = ((Evf/([BoltZ]*T))+6)/3

Quelle est l'énoncé du théorème d'Equipartition?

Le concept original d'équipartition était que l'énergie cinétique totale d'un système est partagée également entre toutes ses parties indépendantes, en moyenne, une fois que le système a atteint l'équilibre thermique. Equipartition fait également des prédictions quantitatives pour ces énergies. Le point clé est que l'énergie cinétique est quadratique dans la vitesse. Le théorème d'équipartition montre qu'en équilibre thermique, tout degré de liberté (tel qu'une composante de la position ou de la vitesse d'une particule) qui n'apparaît que quadratiquement dans l'énergie a une énergie moyenne de 1⁄2kBT et contribue donc à 1⁄2kB à la capacité thermique du système.

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