Concentration d'électrolyte donnée Fugacité Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Concentration réelle = (sqrt(Activité ionique)/((Fugacité)^2))
c = (sqrt(a)/((f)^2))
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 3 Variables
Fonctions utilisées
sqrt - स्क्वेअर रूट फंक्शन हे एक फंक्शन आहे जे इनपुट म्हणून नॉन-ऋणात्मक संख्या घेते आणि दिलेल्या इनपुट नंबरचे वर्गमूळ परत करते., sqrt(Number)
Variables utilisées
Concentration réelle - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration réelle est la concentration molaire du soluté ajouté au solvant.
Activité ionique - (Mesuré en Mole / kilogramme) - L'activité ionique est la mesure de la concentration effective d'une molécule ou d'une espèce ionique.
Fugacité - (Mesuré en Pascal) - La fugacité est une propriété thermodynamique d'un gaz réel qui, si elle est remplacée par la pression ou la pression partielle dans les équations d'un gaz parfait, donne des équations applicables au gaz réel.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Activité ionique: 0.54 Mole / kilogramme --> 0.54 Mole / kilogramme Aucune conversion requise
Fugacité: 0.903 Pascal --> 0.903 Pascal Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
c = (sqrt(a)/((f)^2)) --> (sqrt(0.54)/((0.903)^2))
Évaluer ... ...
c = 0.901200407200501
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.901200407200501 Mole par mètre cube -->0.000901200407200501 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)
RÉPONSE FINALE
0.000901200407200501 0.000901 mole / litre <-- Concentration réelle
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Créé par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!
Vérifié par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

17 Concentration d'électrolyte Calculatrices

Molalité de l'électrolyte cathodique de la cellule de concentration sans transfert
Aller Molalité de l'électrolyte cathodique = (exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))*((Molalité d'électrolyte anodique*Coefficient d'activité anodique)/Coefficient d'activité cathodique)
Molalité de l'électrolyte anodique de la cellule de concentration sans transfert
Aller Molalité d'électrolyte anodique = ((Molalité de l'électrolyte cathodique*Coefficient d'activité cathodique)/Coefficient d'activité anodique)/(exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))
Concentration de l'électrolyte cathodique de la cellule de concentration sans transfert
Aller Concentration cathodique = (exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))*((Concentration anodique*Fugacité anodique)/(Fugacité cathodique))
Concentration d'électrolyte anodique de cellule de concentration sans transfert
Aller Concentration anodique = ((Concentration cathodique*Fugacité cathodique)/Fugacité anodique)/(exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))
Concentration de l'électrolyte cathodique de la cellule de concentration diluée sans transfert
Aller Concentration cathodique = Concentration anodique*(exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))
Concentration d'électrolyte anodique de cellule de concentration diluée sans transfert
Aller Concentration anodique = Concentration cathodique/(exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))
Concentration molaire donnée Constante de dissociation de l'électrolyte faible
Aller Concentration ionique = Constante de dissociation de l'acide faible/((Degré de dissociation)^2)
Concentration d'électrolyte donnée Fugacité
Aller Concentration réelle = (sqrt(Activité ionique)/((Fugacité)^2))
Molalité de l'électrolyte bi-trivalent compte tenu de l'activité ionique moyenne
Aller Molalité = Activité ionique moyenne/((108^(1/5))*Coefficient d'activité moyen)
Molarité de la solution donnée Conductivité molaire
Aller Molarité = (Conductance spécifique*1000)/(Conductivité molaire de la solution)
Molalité de l'électrolyte uni-trivalent compte tenu de l'activité ionique moyenne
Aller Molalité = Activité ionique moyenne/((27^(1/4))*Coefficient d'activité moyen)
Molalité de l'électrolyte uni-bivalent compte tenu de l'activité ionique moyenne
Aller Molalité = Activité ionique moyenne/((4)^(1/3))*Coefficient d'activité moyen
Molalité de l'électrolyte uni-univalent compte tenu de l'activité ionique moyenne
Aller Molalité = Activité ionique moyenne/Coefficient d'activité moyen
Molalité compte tenu de l'activité ionique et du coefficient d'activité
Aller Molalité = Activité ionique/Coefficient d'activité
Molarité de l'électrolyte bi-bivalent compte tenu de la force ionique
Aller Molalité = (Force ionique/4)
Molalité de l'électrolyte bi-trivalent compte tenu de la force ionique
Aller Molalité = Force ionique/15
Molarité de l'électrolyte uni-bivalent compte tenu de la force ionique
Aller Molalité = Force ionique/3

12 Formules importantes d'activité et de concentration d'électrolytes Calculatrices

Activité de l'électrolyte cathodique de la cellule de concentration avec transfert de valences données
Aller Activité ionique cathodique = (exp((CEM de la cellule*Nombre d'ions positifs et négatifs*Valences des ions positifs et négatifs*[Faraday])/(Numéro de transport de l'anion*Nombre total d'ions*[R]*Température)))*Activité ionique anodique
Activité de l'électrolyte anodique de la cellule de concentration avec transfert de valences données
Aller Activité ionique anodique = Activité ionique cathodique/(exp((CEM de la cellule*Nombre d'ions positifs et négatifs*Valences des ions positifs et négatifs*[Faraday])/(Numéro de transport de l'anion*Nombre total d'ions*[R]*Température)))
Coefficient d'activité de l'électrolyte cathodique de la cellule de concentration sans transfert
Aller Coefficient d'activité cathodique = (exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))*((Molalité d'électrolyte anodique*Coefficient d'activité anodique)/Molalité de l'électrolyte cathodique)
Coefficient d'activité de l'électrolyte anodique de la cellule de concentration sans transfert
Aller Coefficient d'activité anodique = ((Molalité de l'électrolyte cathodique*Coefficient d'activité cathodique)/Molalité d'électrolyte anodique)/(exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))
Molalité de l'électrolyte cathodique de la cellule de concentration sans transfert
Aller Molalité de l'électrolyte cathodique = (exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))*((Molalité d'électrolyte anodique*Coefficient d'activité anodique)/Coefficient d'activité cathodique)
Molalité de l'électrolyte anodique de la cellule de concentration sans transfert
Aller Molalité d'électrolyte anodique = ((Molalité de l'électrolyte cathodique*Coefficient d'activité cathodique)/Coefficient d'activité anodique)/(exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))
Concentration de l'électrolyte cathodique de la cellule de concentration sans transfert
Aller Concentration cathodique = (exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))*((Concentration anodique*Fugacité anodique)/(Fugacité cathodique))
Concentration d'électrolyte anodique de cellule de concentration sans transfert
Aller Concentration anodique = ((Concentration cathodique*Fugacité cathodique)/Fugacité anodique)/(exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))
Concentration molaire donnée Constante de dissociation de l'électrolyte faible
Aller Concentration ionique = Constante de dissociation de l'acide faible/((Degré de dissociation)^2)
Concentration d'électrolyte donnée Fugacité
Aller Concentration réelle = (sqrt(Activité ionique)/((Fugacité)^2))
Molarité de la solution donnée Conductivité molaire
Aller Molarité = (Conductance spécifique*1000)/(Conductivité molaire de la solution)
Coefficient d'activité compte tenu de l'activité ionique
Aller Coefficient d'activité = (Activité ionique/Molalité)

Concentration d'électrolyte donnée Fugacité Formule

Concentration réelle = (sqrt(Activité ionique)/((Fugacité)^2))
c = (sqrt(a)/((f)^2))

Qu'est-ce que la cellule de concentration sans transfert?

Une cellule dans laquelle le transfert d'une substance d'un système à haute concentration à un système à faible concentration entraîne la production d'énergie électrique est appelée cellule de concentration. Il se compose de deux demi-cellules ayant deux électrodes identiques et des électrolytes identiques mais avec des concentrations différentes. L'EMF de cette cellule dépend de la différence de concentration. La cellule de concentration sans transfert n'est pas un transfert direct d'électrolyte mais elle se produit en raison du résultat de la réaction chimique. Chaque électrode est réversible par rapport à l'un des ions de l'électrolyte.

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