Constante de la loi limite de Debey-Huckel Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Debye Huckel limite la constante de la loi = -(ln(Coefficient d'activité moyen))/(Nombre de charges d'espèces d'ions^2)*sqrt(Force ionique)
A = -(ln(γ±))/(Zi^2)*sqrt(I)
Cette formule utilise 2 Les fonctions, 4 Variables
Fonctions utilisées
ln - नैसर्गिक लॉगरिथम, ज्याला बेस e ला लॉगरिथम असेही म्हणतात, हे नैसर्गिक घातांकीय कार्याचे व्यस्त कार्य आहे., ln(Number)
sqrt - स्क्वेअर रूट फंक्शन हे एक फंक्शन आहे जे इनपुट म्हणून नॉन-ऋणात्मक संख्या घेते आणि दिलेल्या इनपुट नंबरचे वर्गमूळ परत करते., sqrt(Number)
Variables utilisées
Debye Huckel limite la constante de la loi - (Mesuré en sqrt (kilogramme) par sqrt (mole)) - La constante de la loi limite de Debye Huckel dépend de la nature du solvant et de la température absolue.
Coefficient d'activité moyen - Le coefficient d'activité moyen est la mesure de l'interaction ion-ion dans la solution contenant à la fois un cation et un anion.
Nombre de charges d'espèces d'ions - Le nombre de charges des espèces d’ions est le nombre total de charges du cation et de l’anion.
Force ionique - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La force ionique d'une solution est une mesure de l'intensité électrique due à la présence d'ions dans la solution.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Coefficient d'activité moyen: 0.05 --> Aucune conversion requise
Nombre de charges d'espèces d'ions: 2 --> Aucune conversion requise
Force ionique: 0.463 Mole / kilogramme --> 0.463 Mole / kilogramme Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
A = -(ln(γ±))/(Zi^2)*sqrt(I) --> -(ln(0.05))/(2^2)*sqrt(0.463)
Évaluer ... ...
A = 0.509604791037771
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.509604791037771 sqrt (kilogramme) par sqrt (mole) --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
0.509604791037771 0.509605 sqrt (kilogramme) par sqrt (mole) <-- Debye Huckel limite la constante de la loi
(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Crédits

Créé par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!
Vérifié par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

2 Loi limitative de Debey Huckel Calculatrices

Chargez le nombre d'espèces d'ions en utilisant la loi limite de Debey-Huckel
Aller Nombre de charges d'espèces d'ions = (-ln(Coefficient d'activité moyen)/(Debye Huckel limite la constante de la loi*sqrt(Force ionique)))^(1/2)
Constante de la loi limite de Debey-Huckel
Aller Debye Huckel limite la constante de la loi = -(ln(Coefficient d'activité moyen))/(Nombre de charges d'espèces d'ions^2)*sqrt(Force ionique)

17 Formules de conductance importantes Calculatrices

Chargez le nombre d'espèces d'ions en utilisant la loi limite de Debey-Huckel
Aller Nombre de charges d'espèces d'ions = (-ln(Coefficient d'activité moyen)/(Debye Huckel limite la constante de la loi*sqrt(Force ionique)))^(1/2)
Constante de la loi limite de Debey-Huckel
Aller Debye Huckel limite la constante de la loi = -(ln(Coefficient d'activité moyen))/(Nombre de charges d'espèces d'ions^2)*sqrt(Force ionique)
Constante de dissociation de l'acide 1 compte tenu du degré de dissociation des deux acides
Aller Constante de dissociation de l'acide 1 = (Constante de dissociation de l'acide 2)*((Degré de Dissociation 1/Degré de Dissociation 2)^2)
Constante de dissociation de la base 1 compte tenu du degré de dissociation des deux bases
Aller Constante de dissociation de la base 1 = (Constante de dissociation de la base 2)*((Degré de Dissociation 1/Degré de Dissociation 2)^2)
Distance entre l'électrode étant donné la conductance et la conductivité
Aller Distance entre les électrodes = (Conductance spécifique*Surface de la section transversale de l'électrode)/(Conductance)
Conductivité donnée Conductance
Aller Conductance spécifique = (Conductance)*(Distance entre les électrodes/Surface de la section transversale de l'électrode)
Constante d'équilibre étant donné le degré de dissociation
Aller Constante d'équilibre = Concentration initiale*Degré de dissociation^2/(1-Degré de dissociation)
Conductivité molaire à dilution infinie
Aller Conductivité molaire à dilution infinie = (Mobilité des cations+Mobilité des anions)*[Faraday]
Degré de dissociation donné Concentration et constante de dissociation de l'électrolyte faible
Aller Degré de dissociation = sqrt(Constante de dissociation de l'acide faible/Concentration ionique)
Constante de dissociation étant donné le degré de dissociation de l'électrolyte faible
Aller Constante de dissociation de l'acide faible = Concentration ionique*((Degré de dissociation)^2)
Conductivité donnée Volume molaire de solution
Aller Conductance spécifique = (Conductivité molaire de la solution/Volume molaire)
Degré de dissociation
Aller Degré de dissociation = Conductivité molaire/Limiter la conductivité molaire
Conductance équivalente
Aller Conductance équivalente = Conductance spécifique*Volume de solution
Conductivité donnée Constante de cellule
Aller Conductance spécifique = (Conductance*Constante de cellule)
Conductance molaire
Aller Conductance molaire = Conductance spécifique/Molarité
Conductance spécifique
Aller Conductance spécifique = 1/Résistivité
Conductance
Aller Conductance = 1/Résistance

Constante de la loi limite de Debey-Huckel Formule

Debye Huckel limite la constante de la loi = -(ln(Coefficient d'activité moyen))/(Nombre de charges d'espèces d'ions^2)*sqrt(Force ionique)
A = -(ln(γ±))/(Zi^2)*sqrt(I)

Qu'est-ce que la loi limitative Debye – Hückel?

Les chimistes Peter Debye et Erich Hückel ont remarqué que les solutions contenant des solutés ioniques ne se comportent pas idéalement, même à de très faibles concentrations. Ainsi, alors que la concentration des solutés est fondamentale pour le calcul de la dynamique d'une solution, ils ont émis l'hypothèse qu'un facteur supplémentaire qu'ils ont appelé gamma est nécessaire au calcul des coefficients d'activité de la solution. C'est pourquoi ils ont développé l'équation Debye – Hückel et la loi limitative Debye – Hückel. L'activité n'est que proportionnelle à la concentration et est modifiée par un facteur appelé coefficient d'activité. Ce facteur prend en compte l'énergie d'interaction des ions en solution.

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