Charge nucléaire efficace compte tenu de l'électronégativité de Pauling Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Charge nucléaire efficace = ((L'électronégativité de Pauling-0.744)*(Rayon covalent^2))/0.359
Z = ((XP-0.744)*(rcovalent^2))/0.359
Cette formule utilise 3 Variables
Variables utilisées
Charge nucléaire efficace - La charge nucléaire effective est la charge positive nette subie par un électron dans un atome polyélectronique.
L'électronégativité de Pauling - (Mesuré en Joule) - L'électronégativité de Pauling est décrite comme "le pouvoir d'un atome dans une molécule d'attirer des électrons vers lui".
Rayon covalent - (Mesuré en Angstrom) - Le rayon covalent est une mesure de la taille d'un atome qui fait partie d'une liaison covalente.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
L'électronégativité de Pauling: 7.24 Joule --> 7.24 Joule Aucune conversion requise
Rayon covalent: 1.18 Angstrom --> 1.18 Angstrom Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
Z = ((XP-0.744)*(rcovalent^2))/0.359 --> ((7.24-0.744)*(1.18^2))/0.359
Évaluer ... ...
Z = 25.1950707520891
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
25.1950707520891 --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
25.1950707520891 25.19507 <-- Charge nucléaire efficace
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Créé par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!
Vérifié par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

11 L'électronégativité de Pauling Calculatrices

L'électronégativité de Pauling compte tenu des énergies de liaison
Aller L'électronégativité de Pauling = sqrt(Énergie de liaison réelle donnée Electronégativité-(sqrt(Énergie de liaison de la molécule A₂*Énergie de liaison de la molécule B₂)))
L'électronégativité de Pauling compte tenu des électronégativités individuelles
Aller Xₚ étant donné les électronégativités individuelles = abs(Électronégativité de l'élément A-Électronégativité de l'élément B)
Rayon covalent étant donné l'électronégativité de Pauling
Aller Rayon covalent = sqrt((0.359*Charge nucléaire efficace)/(L'électronégativité de Pauling-0.744))
Electronégativité de Pauling étant donné IE et EA
Aller L'électronégativité de Pauling compte tenu de IE et EA = ((0.336/0.5)*(Énergie d'ionisation+Affinité électronique))-0.2
L'électronégativité de Pauling compte tenu de la charge nucléaire effective et du rayon covalent
Aller L'électronégativité de Pauling = ((0.359*Charge nucléaire efficace)/(Rayon covalent^2))+0.744
Affinité électronique d'un élément utilisant l'électronégativité de Pauling
Aller Affinité électronique = ((L'électronégativité de Pauling+0.2)*(2/0.336))-Énergie d'ionisation
Énergie d'ionisation d'un élément utilisant l'électronégativité de Pauling
Aller Énergie d'ionisation = ((L'électronégativité de Pauling+0.2)*(2/0.336))-Affinité électronique
Charge nucléaire efficace compte tenu de l'électronégativité de Pauling
Aller Charge nucléaire efficace = ((L'électronégativité de Pauling-0.744)*(Rayon covalent^2))/0.359
Énergie de résonance ionique covalente utilisant l'électronégativité de Pauling
Aller Énergie de résonance ionique covalente pour Xₚ = L'électronégativité de Pauling^2
L'électronégativité de Pauling d'après l'électronégativité de Mulliken
Aller L'électronégativité de Pauling = (0.336*Electronégativité de Mulliken)-0.2
L'électronégativité de Pauling de l'électronégativité d'Allred Rochow
Aller L'électronégativité de Pauling = Électronégativité d'Allred-Rochow+0.744

Charge nucléaire efficace compte tenu de l'électronégativité de Pauling Formule

Charge nucléaire efficace = ((L'électronégativité de Pauling-0.744)*(Rayon covalent^2))/0.359
Z = ((XP-0.744)*(rcovalent^2))/0.359

Quelle a été la contribution de Linus Pauling à l'électronégativité?

Linus Pauling a décrit l'électronégativité comme "le pouvoir d'un atome dans une molécule d'attirer des électrons vers lui". Fondamentalement, l'électronégativité d'un atome est une valeur relative de la capacité de cet atome à attirer la densité électorale vers lui-même lorsqu'il se lie à un autre atome. Plus l'électronégativité d'un élément est élevée, plus cet atome tentera d'attirer les électrons vers lui-même et loin de tout atome auquel il se lie. Linus Pauling est le premier scientifique à avoir décrit les phénomènes d'électronégativité. La meilleure façon de décrire sa méthode est de regarder une molécule hypothétique que nous appellerons XY. En comparant l'énergie de liaison XY mesurée avec l'énergie de liaison XY théorique (calculée comme la moyenne de l'énergie de liaison XX et de l'énergie de liaison YY), nous pouvons décrire les affinités relatives de ces deux atomes l'un par rapport à l'autre.

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