Énergie interne donnée entropie libre de Gibbs Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Énergie interne = ((Entropie-Entropie libre de Gibbs)*Température)-(Pression*Le volume)
U = ((S-Ξ)*T)-(P*VT)
Cette formule utilise 6 Variables
Variables utilisées
Énergie interne - (Mesuré en Joule) - L'énergie interne d'un système thermodynamique est l'énergie qu'il contient. C'est l'énergie nécessaire pour créer ou préparer le système dans un état interne donné.
Entropie - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie est la mesure de l'énergie thermique d'un système par unité de température qui n'est pas disponible pour effectuer un travail utile.
Entropie libre de Gibbs - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie libre de Gibbs est un potentiel thermodynamique entropique analogue à l'énergie libre.
Température - (Mesuré en Kelvin) - La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
Pression - (Mesuré en Pascal) - La pression est la force appliquée perpendiculairement à la surface d'un objet par unité de surface sur laquelle cette force est répartie.
Le volume - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume est la quantité d'espace qu'une substance ou un objet occupe ou qui est enfermé dans un contenant.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Entropie: 71 Joule par Kelvin --> 71 Joule par Kelvin Aucune conversion requise
Entropie libre de Gibbs: 70.2 Joule par Kelvin --> 70.2 Joule par Kelvin Aucune conversion requise
Température: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Aucune conversion requise
Pression: 80 Pascal --> 80 Pascal Aucune conversion requise
Le volume: 63 Litre --> 0.063 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
U = ((S-Ξ)*T)-(P*VT) --> ((71-70.2)*298)-(80*0.063)
Évaluer ... ...
U = 233.359999999999
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
233.359999999999 Joule --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
233.359999999999 233.36 Joule <-- Énergie interne
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Créé par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!
Vérifié par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

3 Formules importantes d'énergie libre et d'entropie de Gibbs et d'énergie libre et d'entropie de Helmholtz Calculatrices

Énergie interne donnée entropie libre de Gibbs
Aller Énergie interne = ((Entropie-Entropie libre de Gibbs)*Température)-(Pression*Le volume)
Potentiel de cellule standard donné Changement standard de l'énergie libre de Gibbs
Aller Potentiel de cellule standard = -(Énergie gratuite Gibbs standard)/(Moles d'électrons transférés*[Faraday])
Changement standard de l'énergie libre de Gibbs compte tenu du potentiel de cellule standard
Aller Énergie gratuite Gibbs standard = -(Moles d'électrons transférés)*[Faraday]*Potentiel de cellule standard

15 Énergie libre de Gibbs et entropie libre de Gibbs Calculatrices

Énergie interne donnée entropie libre de Gibbs
Aller Énergie interne = ((Entropie-Entropie libre de Gibbs)*Température)-(Pression*Le volume)
Pression donnée Entropie libre de Gibbs
Aller Pression = (((Entropie-Entropie libre de Gibbs)*Température)-Énergie interne)/Le volume
Entropie donnée Gibbs Free Entropy
Aller Entropie = Entropie libre de Gibbs+((Énergie interne+(Pression*Le volume))/Température)
Volume donné Gibbs Free Entropy
Aller Le volume = (((Entropie-Entropie libre de Gibbs)*Température)-Énergie interne)/Pression
Entropie libre de Gibbs
Aller Entropie libre de Gibbs = Entropie-((Énergie interne+(Pression*Le volume))/Température)
Entropie libre de Helmholtz compte tenu de l'entropie libre de Gibbs
Aller Entropie libre de Helmholtz = (Entropie libre de Gibbs+((Pression*Le volume)/Température))
Moles d'électrons transférés compte tenu de la variation standard de l'énergie libre de Gibbs
Aller Moles d'électrons transférés = -(Énergie gratuite Gibbs standard)/([Faraday]*Potentiel de cellule standard)
Potentiel de cellule standard donné Changement standard de l'énergie libre de Gibbs
Aller Potentiel de cellule standard = -(Énergie gratuite Gibbs standard)/(Moles d'électrons transférés*[Faraday])
Changement standard de l'énergie libre de Gibbs compte tenu du potentiel de cellule standard
Aller Énergie gratuite Gibbs standard = -(Moles d'électrons transférés)*[Faraday]*Potentiel de cellule standard
Moles d'électrons transférés compte tenu de la variation de l'énergie libre de Gibbs
Aller Moles d'électrons transférés = (-Énergie libre de Gibbs)/([Faraday]*Potentiel cellulaire)
Changement d'énergie libre de Gibbs compte tenu du potentiel cellulaire
Aller Énergie libre de Gibbs = (-Moles d'électrons transférés*[Faraday]*Potentiel cellulaire)
Partie électrique de l'entropie libre de Gibbs étant donné la partie classique
Aller Entropie libre de gibbs de partie électrique = (Entropie libre de Gibbs-Entropie libre de gibbs de partie classique)
Gibbs Free Entropy étant donné la partie classique et électrique
Aller Entropie libre de Gibbs = (Entropie libre de gibbs de partie classique+Entropie libre de gibbs de partie électrique)
Entropie libre de Gibbs compte tenu de l'énergie libre de Gibbs
Aller Entropie libre de Gibbs = -(Énergie libre de Gibbs/Température)
Changement d'énergie libre de Gibbs compte tenu du travail électrochimique
Aller Énergie libre de Gibbs = -(Travail effectué)

Énergie interne donnée entropie libre de Gibbs Formule

Énergie interne = ((Entropie-Entropie libre de Gibbs)*Température)-(Pression*Le volume)
U = ((S-Ξ)*T)-(P*VT)

Qu'est-ce que la loi limitative Debye – Hückel?

Les chimistes Peter Debye et Erich Hückel ont remarqué que les solutions contenant des solutés ioniques ne se comportent pas idéalement, même à de très faibles concentrations. Ainsi, alors que la concentration des solutés est fondamentale pour le calcul de la dynamique d'une solution, ils ont émis l'hypothèse qu'un facteur supplémentaire qu'ils ont appelé gamma est nécessaire au calcul des coefficients d'activité de la solution. C'est pourquoi ils ont développé l'équation Debye – Hückel et la loi limitative Debye – Hückel. L'activité n'est que proportionnelle à la concentration et est modifiée par un facteur appelé coefficient d'activité. Ce facteur prend en compte l'énergie d'interaction des ions en solution.

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