Force ionique de l'électrolyte bi-trivalent Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Force ionique = (1/2)*(2*Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+3*Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2))
I = (1/2)*(2*m+*((Z+)^2)+3*m-*((Z-)^2))
Cette formule utilise 5 Variables
Variables utilisées
Force ionique - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La force ionique d'une solution est une mesure de l'intensité électrique due à la présence d'ions dans la solution.
Molalité du cation - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité du cation est définie comme le nombre de moles de cation par kg de solvant.
Valences du Cation - Les valences du cation sont la charge positive de l'ion dans un électrolyte.
Molalité de l'anion - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité de l'anion est définie comme le nombre de moles d'anion par kg de solvant.
Valences de l'anion - Les valences de l'anion sont la charge négative de l'ion dans un électrolyte.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Molalité du cation: 0.01 Mole / kilogramme --> 0.01 Mole / kilogramme Aucune conversion requise
Valences du Cation: 2 --> Aucune conversion requise
Molalité de l'anion: 0.002 Mole / kilogramme --> 0.002 Mole / kilogramme Aucune conversion requise
Valences de l'anion: 2 --> Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
I = (1/2)*(2*m+*((Z+)^2)+3*m-*((Z-)^2)) --> (1/2)*(2*0.01*((2)^2)+3*0.002*((2)^2))
Évaluer ... ...
I = 0.052
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.052 Mole / kilogramme --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
0.052 Mole / kilogramme <-- Force ionique
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Créé par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!
Vérifié par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

8 Force ionique Calculatrices

Force ionique selon la loi limite de Debey-Huckel
Aller Force ionique = (-(ln(Coefficient d'activité moyen))/(Debye Huckel limite la constante de la loi*(Nombre de charges d'espèces d'ions^2)))^2
Force ionique de l'électrolyte uni-bivalent
Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+(2*Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2)))
Force ionique de l'électrolyte bi-trivalent
Aller Force ionique = (1/2)*(2*Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+3*Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2))
Force ionique pour l'électrolyte uni-univalent
Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2))
Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent
Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2))
Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent si la molalité du cation et de l'anion est la même
Aller Force ionique = (4*Molalité)
Force ionique de l'électrolyte bi-trivalent si la molalité du cation et de l'anion sont identiques
Aller Force ionique = 15*Molalité
Force ionique de l'électrolyte uni-bivalent si la molalité du cation et de l'anion est la même
Aller Force ionique = 3*Molalité

13 Formules importantes de l'activité ionique Calculatrices

Coefficient d'activité moyen utilisant la loi limite de Debey-Huckel
Aller Coefficient d'activité moyen = exp(-Debye Huckel limite la constante de la loi*(Nombre de charges d'espèces d'ions^2)*(sqrt(Force ionique)))
Force ionique selon la loi limite de Debey-Huckel
Aller Force ionique = (-(ln(Coefficient d'activité moyen))/(Debye Huckel limite la constante de la loi*(Nombre de charges d'espèces d'ions^2)))^2
Force ionique de l'électrolyte bi-trivalent
Aller Force ionique = (1/2)*(2*Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+3*Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2))
Force ionique de l'électrolyte uni-bivalent
Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+(2*Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2)))
Force ionique pour l'électrolyte uni-univalent
Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2))
Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent
Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2))
Activité ionique moyenne pour l'électrolyte uni-bivalent
Aller Activité ionique moyenne = ((4)^(1/3))*(Molalité)*(Coefficient d'activité moyen)
Coefficient d'activité moyen pour l'électrolyte uni-trivalent
Aller Coefficient d'activité moyen = Activité ionique moyenne/((27^(1/4))*Molalité)
Coefficient d'activité moyen pour l'électrolyte uni-bivalent
Aller Coefficient d'activité moyen = Activité ionique moyenne/((4^(1/3))*Molalité)
Activité ionique moyenne pour l'électrolyte bi-trivalent
Aller Activité ionique moyenne = (108^(1/5))*Coefficient d'activité moyen*Molalité
Activité ionique moyenne pour l'électrolyte uni-trivalent
Aller Activité ionique moyenne = (27^(1/4))*Molalité*Coefficient d'activité moyen
Activité ionique moyenne pour l'électrolyte uni-univalent
Aller Activité ionique moyenne = (Molalité)*(Coefficient d'activité moyen)
Coefficient d'activité moyen pour l'électrolyte uni-univalent
Aller Coefficient d'activité moyen = Activité ionique moyenne/Molalité

Force ionique de l'électrolyte bi-trivalent Formule

Force ionique = (1/2)*(2*Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+3*Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2))
I = (1/2)*(2*m+*((Z+)^2)+3*m-*((Z-)^2))

Qu'est-ce que la force ionique?

La force ionique d'une solution est une mesure de l'intensité électrique due à la présence d'ions dans la solution. Il est donné comme la moitié de la somme de tous les termes obtenus en multipliant la molalité de chaque ion par le carré de sa valence. En d'autres termes, la force ionique est la mesure cumulative des deux charges sur l'ion ainsi que de sa concentration dans la solution. Le concept de force ionique est toujours applicable aux électrolytes forts (c'est-à-dire aux sels) et il ne peut pas être appliqué aux électrolytes faibles.

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