Compressibilité isotherme du gaz réel donné Différence entre Cp et Cv Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Compressibilité isotherme = (Volume spécifique*Température*(Coefficient de dilatation thermique^2))/Différence de capacités thermiques
KT = (v*T*(α^2))/δCpv
Cette formule utilise 5 Variables
Variables utilisées
Compressibilité isotherme - (Mesuré en Mètre carré / Newton) - La compressibilité isotherme est le changement de volume dû au changement de pression à température constante.
Volume spécifique - (Mesuré en Mètre cube par kilogramme) - Le volume spécifique du corps est son volume par unité de masse.
Température - (Mesuré en Kelvin) - La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
Coefficient de dilatation thermique - (Mesuré en 1 par Kelvin) - Le coefficient de dilatation thermique décrit comment la taille d'un objet change avec un changement de température.
Différence de capacités thermiques - (Mesuré en Joule par Kilogramme par K) - La différence de capacités thermiques est la différence entre la capacité thermique à pression constante et la capacité thermique à volume constant.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Volume spécifique: 11 Mètre cube par kilogramme --> 11 Mètre cube par kilogramme Aucune conversion requise
Température: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Aucune conversion requise
Coefficient de dilatation thermique: 0.1 1 par Kelvin --> 0.1 1 par Kelvin Aucune conversion requise
Différence de capacités thermiques: 5 Joule par Kilogramme par K --> 5 Joule par Kilogramme par K Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
KT = (v*T*(α^2))/δCpv --> (11*85*(0.1^2))/5
Évaluer ... ...
KT = 1.87
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
1.87 Mètre carré / Newton --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
1.87 Mètre carré / Newton <-- Compressibilité isotherme
(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Crédits

Créé par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!
Vérifié par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

14 La capacité thermique spécifique Calculatrices

Indice adiabatique du gaz réel compte tenu de la capacité calorifique à pression constante
Aller Indice adiabatique = Capacité thermique Pression constante/(Capacité thermique Pression constante-((Volume spécifique*Température*(Coefficient de dilatation thermique^2))/Compressibilité isotherme))
Indice adiabatique du gaz réel compte tenu de la capacité calorifique à volume constant
Aller Indice adiabatique = (((Volume spécifique*Température*(Coefficient de dilatation thermique^2))/Compressibilité isotherme)+Capacité thermique Volume constant)/Capacité thermique Volume constant
Coefficient de dilatation thermique du gaz réel
Aller Coefficient de dilatation thermique = sqrt(((Capacité thermique Pression constante-Capacité thermique Volume constant)*Compressibilité isotherme)/(Volume spécifique*Température))
Volume spécifique de gaz réel compte tenu des capacités calorifiques
Aller Volume spécifique = ((Capacité thermique Pression constante-Capacité thermique Volume constant)*Compressibilité isotherme)/(Température*(Coefficient de dilatation thermique^2))
Température du gaz réel compte tenu des capacités calorifiques
Aller Température = ((Capacité thermique Pression constante-Capacité thermique Volume constant)*Compressibilité isotherme)/(Volume spécifique*(Coefficient de dilatation thermique^2))
Capacité calorifique à pression constante du gaz réel
Aller Capacité thermique Pression constante = ((Volume spécifique*Température*(Coefficient de dilatation thermique^2))/Compressibilité isotherme)+Capacité thermique Volume constant
Capacité calorifique à volume constant de gaz réel
Aller Capacité thermique Volume constant = Capacité thermique Pression constante-((Volume spécifique*Température*(Coefficient de dilatation thermique^2))/Compressibilité isotherme)
Compressibilité isotherme du gaz réel
Aller Compressibilité isotherme = (Volume spécifique*Température*(Coefficient de dilatation thermique^2))/(Capacité thermique Pression constante-Capacité thermique Volume constant)
Coefficient de dilatation thermique du gaz réel donné Différence entre Cp et Cv
Aller Coefficient de dilatation thermique = sqrt((Différence de capacités thermiques*Compressibilité isotherme)/(Volume spécifique*Température))
Volume spécifique de gaz réel donné Différence entre Cp et Cv
Aller Volume spécifique = (Différence de capacités thermiques *Compressibilité isotherme)/(Température*(Coefficient de dilatation thermique^2))
Température du gaz réel donné Différence entre Cp et Cv
Aller Température = (Différence de capacités thermiques*Compressibilité isotherme)/(Volume spécifique*(Coefficient de dilatation thermique^2))
Compressibilité isotherme du gaz réel donné Différence entre Cp et Cv
Aller Compressibilité isotherme = (Volume spécifique*Température*(Coefficient de dilatation thermique^2))/Différence de capacités thermiques
Différence entre Cp et Cv du gaz réel
Aller Différence de capacités thermiques = (Volume spécifique*Température*(Coefficient de dilatation thermique^2))/Compressibilité isotherme
Indice adiabatique du gaz réel
Aller Indice adiabatique = Capacité thermique Pression constante/Capacité thermique Volume constant

Compressibilité isotherme du gaz réel donné Différence entre Cp et Cv Formule

Compressibilité isotherme = (Volume spécifique*Température*(Coefficient de dilatation thermique^2))/Différence de capacités thermiques
KT = (v*T*(α^2))/δCpv

Quels sont les postulats de la théorie moléculaire cinétique du gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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