Coefficient d'activité moyen utilisant la loi limite de Debey-Huckel Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Coefficient d'activité moyen = exp(-Debye Huckel limite la constante de la loi*(Nombre de charges d'espèces d'ions^2)*(sqrt(Force ionique)))
γ± = exp(-A*(Zi^2)*(sqrt(I)))
Cette formule utilise 2 Les fonctions, 4 Variables
Fonctions utilisées
exp - n एक घातांकीय कार्य, स्वतंत्र व्हेरिएबलमधील प्रत्येक युनिट बदलासाठी फंक्शनचे मूल्य स्थिर घटकाने बदलते., exp(Number)
sqrt - स्क्वेअर रूट फंक्शन हे एक फंक्शन आहे जे इनपुट म्हणून नॉन-ऋणात्मक संख्या घेते आणि दिलेल्या इनपुट नंबरचे वर्गमूळ परत करते., sqrt(Number)
Variables utilisées
Coefficient d'activité moyen - Le coefficient d'activité moyen est la mesure de l'interaction ion-ion dans la solution contenant à la fois un cation et un anion.
Debye Huckel limite la constante de la loi - (Mesuré en sqrt (kilogramme) par sqrt (mole)) - La constante de la loi limite de Debye Huckel dépend de la nature du solvant et de la température absolue.
Nombre de charges d'espèces d'ions - Le nombre de charges des espèces d’ions est le nombre total de charges du cation et de l’anion.
Force ionique - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La force ionique d'une solution est une mesure de l'intensité électrique due à la présence d'ions dans la solution.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Debye Huckel limite la constante de la loi: 0.509 sqrt (kilogramme) par sqrt (mole) --> 0.509 sqrt (kilogramme) par sqrt (mole) Aucune conversion requise
Nombre de charges d'espèces d'ions: 2 --> Aucune conversion requise
Force ionique: 0.02 Mole / kilogramme --> 0.02 Mole / kilogramme Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
γ± = exp(-A*(Zi^2)*(sqrt(I))) --> exp(-0.509*(2^2)*(sqrt(0.02)))
Évaluer ... ...
γ± = 0.749811167140354
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.749811167140354 --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
0.749811167140354 0.749811 <-- Coefficient d'activité moyen
(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Crédits

Créé par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!
Vérifié par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

5 Coefficient d'activité moyen Calculatrices

Coefficient d'activité moyen utilisant la loi limite de Debey-Huckel
Aller Coefficient d'activité moyen = exp(-Debye Huckel limite la constante de la loi*(Nombre de charges d'espèces d'ions^2)*(sqrt(Force ionique)))
Coefficient d'activité moyen pour l'électrolyte bi-trivalent
Aller Coefficient d'activité moyen = Activité ionique moyenne/((108^(1/5))*Molalité)
Coefficient d'activité moyen pour l'électrolyte uni-trivalent
Aller Coefficient d'activité moyen = Activité ionique moyenne/((27^(1/4))*Molalité)
Coefficient d'activité moyen pour l'électrolyte uni-bivalent
Aller Coefficient d'activité moyen = Activité ionique moyenne/((4^(1/3))*Molalité)
Coefficient d'activité moyen pour l'électrolyte uni-univalent
Aller Coefficient d'activité moyen = Activité ionique moyenne/Molalité

13 Formules importantes de l'activité ionique Calculatrices

Coefficient d'activité moyen utilisant la loi limite de Debey-Huckel
Aller Coefficient d'activité moyen = exp(-Debye Huckel limite la constante de la loi*(Nombre de charges d'espèces d'ions^2)*(sqrt(Force ionique)))
Force ionique selon la loi limite de Debey-Huckel
Aller Force ionique = (-(ln(Coefficient d'activité moyen))/(Debye Huckel limite la constante de la loi*(Nombre de charges d'espèces d'ions^2)))^2
Force ionique de l'électrolyte bi-trivalent
Aller Force ionique = (1/2)*(2*Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+3*Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2))
Force ionique de l'électrolyte uni-bivalent
Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+(2*Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2)))
Force ionique pour l'électrolyte uni-univalent
Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2))
Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent
Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2))
Activité ionique moyenne pour l'électrolyte uni-bivalent
Aller Activité ionique moyenne = ((4)^(1/3))*(Molalité)*(Coefficient d'activité moyen)
Coefficient d'activité moyen pour l'électrolyte uni-trivalent
Aller Coefficient d'activité moyen = Activité ionique moyenne/((27^(1/4))*Molalité)
Coefficient d'activité moyen pour l'électrolyte uni-bivalent
Aller Coefficient d'activité moyen = Activité ionique moyenne/((4^(1/3))*Molalité)
Activité ionique moyenne pour l'électrolyte bi-trivalent
Aller Activité ionique moyenne = (108^(1/5))*Coefficient d'activité moyen*Molalité
Activité ionique moyenne pour l'électrolyte uni-trivalent
Aller Activité ionique moyenne = (27^(1/4))*Molalité*Coefficient d'activité moyen
Activité ionique moyenne pour l'électrolyte uni-univalent
Aller Activité ionique moyenne = (Molalité)*(Coefficient d'activité moyen)
Coefficient d'activité moyen pour l'électrolyte uni-univalent
Aller Coefficient d'activité moyen = Activité ionique moyenne/Molalité

Coefficient d'activité moyen utilisant la loi limite de Debey-Huckel Formule

Coefficient d'activité moyen = exp(-Debye Huckel limite la constante de la loi*(Nombre de charges d'espèces d'ions^2)*(sqrt(Force ionique)))
γ± = exp(-A*(Zi^2)*(sqrt(I)))

Quelle est la loi limitative de Debye-Hückel ?

Les chimistes Peter Debye et Erich Hückel ont remarqué que les solutions contenant des solutés ioniques ne se comportent pas idéalement, même à de très faibles concentrations. Ainsi, alors que la concentration des solutés est fondamentale pour le calcul de la dynamique d'une solution, ils ont théorisé qu'un facteur supplémentaire qu'ils ont appelé gamma est nécessaire au calcul des coefficients d'activité de la solution. Par conséquent, ils ont développé l'équation de Debye-Hückel et la loi limite de Debye-Hückel. L'activité n'est que proportionnelle à la concentration et est altérée par un facteur appelé coefficient d'activité. Ce facteur prend en compte l'énergie d'interaction des ions en solution.

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