Coefficient d'extinction molaire compte tenu des intensités de rayonnement Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Coefficient d'extinction molaire = log10(Intensité du rayonnement incident/Intensité du rayonnement transmis)*(1/(Épaisseur de cellule*Concentration de solution))
ε = log10(Ii/Iradiation)*(1/(l*c))
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 5 Variables
Fonctions utilisées
log10 - सामान्य लॉगरिथम, ज्याला बेस-10 लॉगरिथम किंवा दशांश लॉगरिथम देखील म्हणतात, हे एक गणितीय कार्य आहे जे घातांकीय कार्याचा व्यस्त आहे., log10(Number)
Variables utilisées
Coefficient d'extinction molaire - (Mesuré en Mètre carré par mole) - Le coefficient d'extinction molaire est une mesure de la force avec laquelle une espèce chimique ou une substance absorbe la lumière à une longueur d'onde particulière.
Intensité du rayonnement incident - (Mesuré en Watt par mètre carré Stéradian) - L'intensité du rayonnement incident est l'intensité du rayonnement incident sur une surface.
Intensité du rayonnement transmis - (Mesuré en Watt par mètre carré Stéradian) - L'intensité du rayonnement transmis est le flux rayonnant émis, réfléchi, transmis ou reçu par une surface, par unité d'angle solide par unité de surface projetée.
Épaisseur de cellule - (Mesuré en Mètre) - L'épaisseur de la cellule est utile pour calculer la concentration d'une solution sur la base de son absorption lumineuse.
Concentration de solution - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de solution est la quantité d'un soluté contenue dans une quantité particulière de solvant ou de solution.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Intensité du rayonnement incident: 200 Watt par mètre carré Stéradian --> 200 Watt par mètre carré Stéradian Aucune conversion requise
Intensité du rayonnement transmis: 75 Watt par mètre carré Stéradian --> 75 Watt par mètre carré Stéradian Aucune conversion requise
Épaisseur de cellule: 50.5 Nanomètre --> 5.05E-08 Mètre (Vérifiez la conversion ici)
Concentration de solution: 97 Mole par mètre cube --> 97 Mole par mètre cube Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
ε = log10(Ii/Iradiation)*(1/(l*c)) --> log10(200/75)*(1/(5.05E-08*97))
Évaluer ... ...
ε = 86959.0144477454
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
86959.0144477454 Mètre carré par mole -->869590144.477454 Centimètre carré par mole (Vérifiez la conversion ici)
RÉPONSE FINALE
869590144.477454 8.7E+8 Centimètre carré par mole <-- Coefficient d'extinction molaire
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Créé par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!
Vérifié par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

15 Loi Bière-Lambert Calculatrices

Coefficient d'extinction molaire compte tenu des intensités de rayonnement
Aller Coefficient d'extinction molaire = log10(Intensité du rayonnement incident/Intensité du rayonnement transmis)*(1/(Épaisseur de cellule*Concentration de solution))
Concentration de la solution compte tenu des intensités de rayonnement
Aller Concentration de solution = log10(Intensité du rayonnement incident/Intensité du rayonnement réfléchi)*(1/(Épaisseur de cellule*Coefficient d'extinction molaire))
Épaisseur de la cellule compte tenu des intensités de rayonnement
Aller Épaisseur de cellule = log10(Intensité du rayonnement incident/Intensité du rayonnement transmis)*(1/(Coefficient d'extinction molaire*Concentration de solution))
Intensité du rayonnement incident en fonction de la concentration de la solution
Aller Intensité du rayonnement incident = Intensité du rayonnement transmis*exp(Coefficient d'extinction molaire*Concentration de solution*Épaisseur de cellule)
Intensité du rayonnement transmis compte tenu de la concentration de la solution
Aller Intensité du rayonnement transmis = Intensité du rayonnement incident/exp(Coefficient d'extinction molaire*Épaisseur de cellule*Concentration de solution)
Coefficient d'extinction molaire
Aller Coefficient d'extinction molaire = Absorbance/(Concentration de solution*Épaisseur de cellule)
Concentration de solution
Aller Concentration de solution = Absorbance/(Épaisseur de cellule*Coefficient d'extinction molaire)
Épaisseur de cellule
Aller Épaisseur de cellule = Absorbance/(Coefficient d'extinction molaire*Concentration de solution)
Absorbance selon la loi de Beer-Lambert
Aller Absorbance = Coefficient d'extinction molaire*Concentration de solution*Épaisseur de cellule
Loi de Beer-Lambert compte tenu de l'intensité de rayonnement
Aller Absorbance = log10(Intensité du rayonnement incident/Intensité du rayonnement transmis)
Intensité du rayonnement incident
Aller Intensité du rayonnement incident = Intensité du rayonnement transmis*10^(Absorbance)
Intensité du rayonnement transmis
Aller Intensité du rayonnement transmis = Intensité du rayonnement incident/10^(Absorbance)
Coefficient d'extinction molaire compte tenu de la pente du tracé
Aller Coefficient d'extinction molaire = Pente de la ligne/Épaisseur de cellule
Pente d'absorbance vs graphique de concentration
Aller Pente de la ligne = Coefficient d'extinction molaire*Épaisseur de cellule
Épaisseur de cellule donnée Pente
Aller Épaisseur de cellule = Pente de la ligne/Coefficient d'extinction molaire

Coefficient d'extinction molaire compte tenu des intensités de rayonnement Formule

Coefficient d'extinction molaire = log10(Intensité du rayonnement incident/Intensité du rayonnement transmis)*(1/(Épaisseur de cellule*Concentration de solution))
ε = log10(Ii/Iradiation)*(1/(l*c))

Qu'est-ce que la loi de Beer-Lambert?

La loi de Beer-Lambert est utile pour calculer la concentration d'une solution sur la base de son absorption lumineuse. Cette loi relie l'intensité de la lumière monochromatique transmise à la concentration de la solution et à l'épaisseur de la cellule dans laquelle la solution est conservée. Le coefficient d'extinction molaire d'une substance peut être déterminé à l'aide d'un colorimètre ou d'un spectrophotomètre comme suit. Les absorbances d'une solution sont mesurées à différentes concentrations connues à l'aide d'une cellule d'épaisseur connue (l). Le tracé de l'absorbance, A en fonction de la concentration de la solution, c donne une droite et sa pente est égale à εl.

Définissez la photochimie.

En photochimie, nous étudions l'absorption et l'émission de lumière par la matière. Il consiste en l'étude de divers processus photo-physiques et réactions photochimiques. Deux processus photo-physiques importants sont la fluorescence et la phosphorescence. Pendant la fluorescence, l'émission de lumière a lieu en présence d'un rayonnement excitant; mais l'émission de lumière s'arrête, une fois que le rayonnement d'excitation est éliminé. Contrairement à cela, pendant la phosphorescence, l'émission de lumière a lieu même après l'élimination du rayonnement d'excitation. Dans les réactions photochimiques, les substances acquièrent l'énergie d'activation nécessaire par absorption de la lumière. Encore une fois, cela contraste avec les réactions thermiques dans lesquelles les réactifs acquièrent leur énergie d'activation par des collisions entre molécules.

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