Masse molaire du gaz étant donné la vitesse quadratique moyenne et la pression en 2D Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Masse molaire étant donné S et V = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)
MS_V = (2*Pgas*V)/((CRMS)^2)
Cette formule utilise 4 Variables
Variables utilisées
Masse molaire étant donné S et V - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire étant donné S et V est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.
Pression de gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.
Volume de gaz - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.
Vitesse quadratique moyenne - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse quadratique moyenne est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Pression de gaz: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Aucune conversion requise
Volume de gaz: 22.4 Litre --> 0.0224 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Vitesse quadratique moyenne: 10 Mètre par seconde --> 10 Mètre par seconde Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
MS_V = (2*Pgas*V)/((CRMS)^2) --> (2*0.215*0.0224)/((10)^2)
Évaluer ... ...
MS_V = 9.632E-05
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
9.632E-05 Kilogramme Per Mole -->0.09632 Gram Per Mole (Vérifiez la conversion ici)
RÉPONSE FINALE
0.09632 Gram Per Mole <-- Masse molaire étant donné S et V
(Calcul effectué en 00.019 secondes)

Crédits

Créé par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!
Vérifié par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

15 Formules importantes sur 1D Calculatrices

Pression du gaz donnée vitesse moyenne et volume
Aller Pression du gaz étant donné AV et V = (Masse molaire*pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/(8*Volume de gaz pour 1D et 2D)
Vitesse quadratique moyenne de la molécule de gaz compte tenu de la pression et du volume de gaz en 1D
Aller Carré moyen de la vitesse = (Pression de gaz*Volume de gaz)/(Nombre de molécules*Masse de chaque molécule)
Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse moyenne, de la pression et du volume
Aller Masse molaire étant donné AV et P = (8*Pression de gaz*Volume de gaz)/(pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))
Vitesse de gaz la plus probable compte tenu de la pression et du volume
Aller Vitesse la plus probable étant donné P et V = sqrt((2*Pression de gaz*Volume de gaz)/Masse molaire)
Masse molaire de gaz étant donné la température et la vitesse moyenne en 1D
Aller Masse molaire étant donné AV et T = (pi*[R]*Température du gaz)/(2*(Vitesse moyenne du gaz)^2)
Vitesse la plus probable du gaz compte tenu de la température
Aller Vitesse la plus probable étant donné T = sqrt((2*[R]*Température du gaz)/Masse molaire)
Pression du gaz compte tenu de la vitesse et du volume les plus probables
Aller Pression du gaz étant donné CMS et V = (Masse molaire*(Vitesse la plus probable)^2)/(2*Volume de gaz pour 1D et 2D)
Masse molaire du gaz étant donné la vitesse quadratique moyenne et la pression en 2D
Aller Masse molaire étant donné S et V = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)
Masse molaire du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et pression
Aller Masse molaire étant donné S et V = (3*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)
Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables
Aller Masse molaire étant donné S et P = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)
Masse molaire donnée Vitesse et température les plus probables
Aller Masse molaire étant donné V et P = (2*[R]*Température du gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)
Pression du gaz donnée vitesse moyenne et densité
Aller Pression du gaz étant donné AV et D = (Densité de gaz*pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/8
Vitesse la plus probable du gaz compte tenu de la pression et de la densité
Aller Vitesse la plus probable compte tenu de P et D = sqrt((2*Pression de gaz)/Densité de gaz)
Pression du gaz compte tenu de la vitesse et de la densité les plus probables
Aller Pression du gaz étant donné CMS et D = (Densité de gaz*((Vitesse la plus probable)^2))/2
Vitesse de gaz la plus probable compte tenu de la vitesse RMS
Aller Vitesse la plus probable compte tenu du RMS = (0.8166*Vitesse quadratique moyenne)

12 Formules importantes en 2D Calculatrices

Pression de gaz donnée vitesse moyenne et volume en 2D
Aller Pression du gaz étant donné AV et V = (Masse molaire*2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/(pi*Volume de gaz pour 1D et 2D)
Vitesse quadratique moyenne de la molécule de gaz compte tenu de la pression et du volume de gaz en 2D
Aller Vitesse quadratique moyenne 2D = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/(Nombre de molécules*Masse de chaque molécule)
Vitesse la plus probable du gaz compte tenu de la pression et du volume en 2D
Aller Vitesse la plus probable étant donné P et V = sqrt((Pression de gaz*Volume de gaz)/Masse molaire)
Pression du gaz étant donné la vitesse et le volume les plus probables en 2D
Aller Pression du gaz étant donné CMS et V en 2D = (Masse molaire*(Vitesse la plus probable)^2)/(Volume de gaz pour 1D et 2D)
Masse molaire du gaz étant donné la vitesse moyenne, la pression et le volume en 2D
Aller Masse molaire 2D = (pi*Pression de gaz*Volume de gaz)/(2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))
Vitesse la plus probable du gaz compte tenu de la température en 2D
Aller Vitesse la plus probable étant donné T = sqrt(([R]*Température du gaz)/Masse molaire)
Masse molaire du gaz étant donné la vitesse quadratique moyenne et la pression en 2D
Aller Masse molaire étant donné S et V = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)
Pression de gaz donnée vitesse moyenne et densité en 2D
Aller Pression du gaz étant donné AV et D = (Densité de gaz*2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/pi
Vitesse la plus probable du gaz compte tenu de la pression et de la densité en 2D
Aller Vitesse la plus probable compte tenu de P et D = sqrt((Pression de gaz)/Densité de gaz)
Masse molaire compte tenu de la vitesse et de la température les plus probables en 2D
Aller Masse molaire en 2D = ([R]*Température du gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)
Pression du gaz compte tenu de la vitesse et de la densité les plus probables en 2D
Aller Pression du gaz étant donné CMS et D = (Densité de gaz*((Vitesse la plus probable)^2))
Vitesse de gaz la plus probable compte tenu de la vitesse RMS en 2D
Aller Vitesse la plus probable compte tenu du RMS = (0.7071*Vitesse quadratique moyenne)

Masse molaire du gaz étant donné la vitesse quadratique moyenne et la pression en 2D Formule

Masse molaire étant donné S et V = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)
MS_V = (2*Pgas*V)/((CRMS)^2)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!