Masse molaire de gaz étant donné la température et la vitesse moyenne en 1D Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Masse molaire étant donné AV et T = (pi*[R]*Température du gaz)/(2*(Vitesse moyenne du gaz)^2)
MAV_T = (pi*[R]*Tg)/(2*(Cav)^2)
Cette formule utilise 2 Constantes, 3 Variables
Constantes utilisées
[R] - युनिव्हर्सल गॅस स्थिर Valeur prise comme 8.31446261815324
pi - आर्किमिडीजचा स्थिरांक Valeur prise comme 3.14159265358979323846264338327950288
Variables utilisées
Masse molaire étant donné AV et T - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire étant donné AV et T est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.
Température du gaz - (Mesuré en Kelvin) - La température du gaz est la mesure de la chaleur ou de la froideur d'un gaz.
Vitesse moyenne du gaz - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse moyenne du gaz est la moyenne de toutes les vitesses de la molécule de gaz.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Température du gaz: 30 Kelvin --> 30 Kelvin Aucune conversion requise
Vitesse moyenne du gaz: 5 Mètre par seconde --> 5 Mètre par seconde Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
MAV_T = (pi*[R]*Tg)/(2*(Cav)^2) --> (pi*[R]*30)/(2*(5)^2)
Évaluer ... ...
MAV_T = 15.6723928078423
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
15.6723928078423 Kilogramme Per Mole -->15672.3928078423 Gram Per Mole (Vérifiez la conversion ici)
RÉPONSE FINALE
15672.3928078423 15672.39 Gram Per Mole <-- Masse molaire étant donné AV et T
(Calcul effectué en 00.008 secondes)

Crédits

Créé par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!
Vérifié par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

14 Masse molaire du gaz Calculatrices

Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse moyenne, de la pression et du volume
Aller Masse molaire étant donné AV et P = (8*Pression de gaz*Volume de gaz)/(pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))
Masse molaire de gaz étant donné la température et la vitesse moyenne en 1D
Aller Masse molaire étant donné AV et T = (pi*[R]*Température du gaz)/(2*(Vitesse moyenne du gaz)^2)
Masse molaire du gaz étant donné la vitesse moyenne, la pression et le volume en 2D
Aller Masse molaire 2D = (pi*Pression de gaz*Volume de gaz)/(2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))
Masse molaire du gaz compte tenu de la température et de la vitesse moyenne
Aller Masse molaire d'un gaz = (8*[R]*Température du gaz)/(pi*(Vitesse moyenne du gaz)^2)
Masse molaire du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et pression
Aller Masse molaire étant donné S et V = (3*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)
Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables
Aller Masse molaire étant donné S et P = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)
Masse molaire donnée Vitesse et température les plus probables
Aller Masse molaire étant donné V et P = (2*[R]*Température du gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)
Masse molaire du gaz étant donné la vitesse quadratique moyenne et la pression en 1D
Aller Masse molaire d'un gaz = (Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)
Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables en 2D
Aller Masse molaire d'un gaz = (Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)
Masse molaire du gaz étant donné la vitesse quadratique moyenne et la température en 2D
Aller Masse molaire d'un gaz = (2*[R]*Température du gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)
Masse molaire du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et température
Aller Masse molaire d'un gaz = (3*[R]*Température du gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)
Masse molaire du gaz étant donné la vitesse quadratique moyenne et la température en 1D
Aller Masse molaire d'un gaz = ([R]*Température du gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)
Masse molaire compte tenu de la vitesse et de la température les plus probables en 2D
Aller Masse molaire en 2D = ([R]*Température du gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)
Volume molaire du gaz parfait compte tenu du facteur de compressibilité
Aller Volume molaire donné CE = Volume molaire du gaz réel/Facteur de compressibilité

15 Formules importantes sur 1D Calculatrices

Pression du gaz donnée vitesse moyenne et volume
Aller Pression du gaz étant donné AV et V = (Masse molaire*pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/(8*Volume de gaz pour 1D et 2D)
Vitesse quadratique moyenne de la molécule de gaz compte tenu de la pression et du volume de gaz en 1D
Aller Carré moyen de la vitesse = (Pression de gaz*Volume de gaz)/(Nombre de molécules*Masse de chaque molécule)
Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse moyenne, de la pression et du volume
Aller Masse molaire étant donné AV et P = (8*Pression de gaz*Volume de gaz)/(pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))
Vitesse de gaz la plus probable compte tenu de la pression et du volume
Aller Vitesse la plus probable étant donné P et V = sqrt((2*Pression de gaz*Volume de gaz)/Masse molaire)
Masse molaire de gaz étant donné la température et la vitesse moyenne en 1D
Aller Masse molaire étant donné AV et T = (pi*[R]*Température du gaz)/(2*(Vitesse moyenne du gaz)^2)
Vitesse la plus probable du gaz compte tenu de la température
Aller Vitesse la plus probable étant donné T = sqrt((2*[R]*Température du gaz)/Masse molaire)
Pression du gaz compte tenu de la vitesse et du volume les plus probables
Aller Pression du gaz étant donné CMS et V = (Masse molaire*(Vitesse la plus probable)^2)/(2*Volume de gaz pour 1D et 2D)
Masse molaire du gaz étant donné la vitesse quadratique moyenne et la pression en 2D
Aller Masse molaire étant donné S et V = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)
Masse molaire du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et pression
Aller Masse molaire étant donné S et V = (3*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)
Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables
Aller Masse molaire étant donné S et P = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)
Masse molaire donnée Vitesse et température les plus probables
Aller Masse molaire étant donné V et P = (2*[R]*Température du gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)
Pression du gaz donnée vitesse moyenne et densité
Aller Pression du gaz étant donné AV et D = (Densité de gaz*pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/8
Vitesse la plus probable du gaz compte tenu de la pression et de la densité
Aller Vitesse la plus probable compte tenu de P et D = sqrt((2*Pression de gaz)/Densité de gaz)
Pression du gaz compte tenu de la vitesse et de la densité les plus probables
Aller Pression du gaz étant donné CMS et D = (Densité de gaz*((Vitesse la plus probable)^2))/2
Vitesse de gaz la plus probable compte tenu de la vitesse RMS
Aller Vitesse la plus probable compte tenu du RMS = (0.8166*Vitesse quadratique moyenne)

Masse molaire de gaz étant donné la température et la vitesse moyenne en 1D Formule

Masse molaire étant donné AV et T = (pi*[R]*Température du gaz)/(2*(Vitesse moyenne du gaz)^2)
MAV_T = (pi*[R]*Tg)/(2*(Cav)^2)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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