Quantité de charges données Masse de substance Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Charge = Masse d'ions/Équivalent électrochimique de l'élément
q = mion/Z
Cette formule utilise 3 Variables
Variables utilisées
Charge - (Mesuré en Coulomb) - Une charge est la propriété fondamentale des formes de matière qui présentent une attraction ou une répulsion électrostatique en présence d'une autre matière.
Masse d'ions - (Mesuré en Kilogramme) - La masse d'ions est le poids des ions qui ont réagi ou se sont formés au cours de l'électrolyse.
Équivalent électrochimique de l'élément - (Mesuré en Kilogramme par coulomb) - L'équivalent électrochimique d'un élément est la masse de cet élément (en grammes) transportée par 1 coulomb de charge électrique.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Masse d'ions: 5.6 Gramme --> 0.0056 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Équivalent électrochimique de l'élément: 22 Gramme par coulomb --> 0.022 Kilogramme par coulomb (Vérifiez la conversion ici)
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
q = mion/Z --> 0.0056/0.022
Évaluer ... ...
q = 0.254545454545455
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.254545454545455 Coulomb --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
0.254545454545455 0.254545 Coulomb <-- Charge
(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Crédits

Créé par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!
Vérifié par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

25 Électrolytes Calculatrices

Valences des ions positifs et négatifs de la cellule de concentration avec transfert
Aller Valences des ions positifs et négatifs = ((Nombre de transport d'anions*Nombre total d'ions*[R]*Température)/(CEM de la cellule*Nombre d'ions positifs et négatifs*[Faraday]))*ln(Activité ionique cathodique/Activité ionique anodique)
Nombre d'ions positifs et négatifs de la cellule de concentration avec transfert
Aller Nombre d'ions positifs et négatifs = ((Nombre de transport d'anions*Nombre total d'ions*[R]*Température)/(CEM de la cellule*Valences des ions positifs et négatifs*[Faraday]))*ln(Activité ionique cathodique/Activité ionique anodique)
Nombre total d'ions de cellule de concentration avec transfert donné Valences
Aller Nombre total d'ions = ((CEM de la cellule*Nombre d'ions positifs et négatifs*Valences des ions positifs et négatifs*[Faraday])/(Nombre de transport d'anions*Température*[R]))/ln(Activité ionique cathodique/Activité ionique anodique)
Fugacité de l'électrolyte cathodique de la cellule de concentration sans transfert
Aller Fugacité cathodique = (exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))*((Concentration anodique*Fugacité anodique)/(Concentration cathodique))
Fugacité de l'électrolyte anodique de la cellule de concentration sans transfert
Aller Fugacité anodique = ((Concentration cathodique*Fugacité cathodique)/Concentration anodique)/(exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))
pOH du sel de base faible et de base forte
Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = 14-(Log négatif du produit ionique de l'eau-Journal négatif de la constante d'ionisation de base-log10(Concentration de sel))/2
pH du sel de base faible et de base forte
Aller Log négatif de concentration en hydronium = (Log négatif du produit ionique de l'eau-Journal négatif de la constante d'ionisation de base-log10(Concentration de sel))/2
pOH du sel de base forte et d'acide faible
Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = 14-(Log négatif de la constante d'ionisation acide+Log négatif du produit ionique de l'eau+log10(Concentration de sel))/2
pOH de sel d'acide faible et de base faible
Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = 14-(Log négatif du produit ionique de l'eau+Log négatif de la constante d'ionisation acide-Journal négatif de la constante d'ionisation de base)/2
pH du sel d'acide faible et de base forte
Aller Log négatif de concentration en hydronium = (Log négatif du produit ionique de l'eau+Log négatif de la constante d'ionisation acide+log10(Concentration de sel))/2
pH du sel d'acide faible et de base faible
Aller Log négatif de concentration en hydronium = (Log négatif du produit ionique de l'eau+Log négatif de la constante d'ionisation acide-Journal négatif de la constante d'ionisation de base)/2
Valeur pH du produit ionique de l'eau
Aller Log négatif de H Conc. pour Ionic Pdt. de H₂O = Log négatif de la constante d'ionisation acide+Journal négatif de la constante d'ionisation de base
Temps requis pour l'écoulement de la charge compte tenu de la masse et du temps
Aller Temps total pris = Masse d'ions/(Équivalent électrochimique de l'élément*Courant électrique)
Potentiel de cellule donné Travail électrochimique
Aller Potentiel cellulaire = (Travail effectué/(Moles d'électrons transférés*[Faraday]))
Concentration de l'ion hydronium à l'aide de pOH
Aller Concentration d'ions hydronium = 10^Log négatif de la concentration d'hydroxyle*Produit ionique de l'eau
Produit ionique de l'eau
Aller Produit ionique de l'eau = Constante d'ionisation des acides*Constante d'ionisation des bases
pOH en utilisant la concentration de l'ion hydroxyde
Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = 14+log10(Concentration d'ions hydronium)
Fugacité de l'électrolyte donné Activités
Aller Fugacité = (sqrt(Activité ionique))/Concentration réelle
pH de l'eau en utilisant la concentration
Aller Log négatif de concentration en hydronium = -log10(Concentration d'ions hydronium)
Quantité de charges données Masse de substance
Aller Charge = Masse d'ions/Équivalent électrochimique de l'élément
Relation entre pH et pOH
Aller Log négatif de concentration en hydronium = 14-Log négatif de la concentration d'hydroxyle
pOH d'acide fort et de base forte
Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = Log négatif du produit ionique de l'eau/2
Mobilité ionique
Aller Mobilité ionique = Vitesse des ions/Gradient potentiel
Activité ionique donnée Molalité de la solution
Aller Activité ionique = (Coefficient d'activité*Molalité)
Concentration de l'ion Hydronium en utilisant le pH
Aller Concentration d'ions hydronium = 10^(-Log négatif de concentration en hydronium)

Quantité de charges données Masse de substance Formule

Charge = Masse d'ions/Équivalent électrochimique de l'élément
q = mion/Z

Quelle est la première loi d'électrolyse de Faraday?

La première loi d'électrolyse de Faraday stipule que la quantité de réaction qui a lieu en termes de masse d'ions formés ou déchargés d'un électrolyte est proportionnelle à la quantité de courant électrique passé. Puisque le courant électrique (ampère) est le nombre de coulombs (Q) circulant en une seconde.

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