Masse atomique relative de l'élément Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Masse atomique relative d'un élément = Masse d'un atome/((1/12)*Masse d'atome de carbone 12)
Ar = Melement/((1/12)*MC-12)
Cette formule utilise 3 Variables
Variables utilisées
Masse atomique relative d'un élément - La masse atomique relative d'un élément est définie comme le rapport de la moyenne. masse d'atome de composition spécifique au 1/12e de la masse d'atome du nucléide C-12.
Masse d'un atome - (Mesuré en Kilogramme) - La masse d'un atome est définie comme la masse moyenne par atome d'une composition spécifique d'un élément.
Masse d'atome de carbone 12 - (Mesuré en Kilogramme) - La masse de l'atome de carbone 12 est définie comme la masse de l'atome de l'isotope du carbone 12.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Masse d'un atome: 15.99903 Gramme --> 0.01599903 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Masse d'atome de carbone 12: 12.0116 Gramme --> 0.0120116 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
Ar = Melement/((1/12)*MC-12) --> 0.01599903/((1/12)*0.0120116)
Évaluer ... ...
Ar = 15.9835792067668
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
15.9835792067668 --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
15.9835792067668 15.98358 <-- Masse atomique relative d'un élément
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Créé par SUDIPTA SAHA
COLLÈGE ACHARYA PRAFULLA CHANDRA (APC), CALCULA
SUDIPTA SAHA a créé cette calculatrice et 100+ autres calculatrices!
Vérifié par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

25 Chimie de base Calculatrices

Masse atomique moyenne
Aller Masse atomique moyenne = (Terme de rapport de l'isotope A*Masse atomique de l'isotope A+Terme de rapport de l'isotope B*Masse atomique de l'isotope B)/(Terme de rapport de l'isotope A+Terme de rapport de l'isotope B)
Détermination de la masse équivalente de métal ajouté à l'aide de la méthode de déplacement du métal
Aller Masse équivalente de métal ajoutée = (Masse de métal ajoutée/Masse de métal déplacée)*Masse équivalente de métal déplacée
Détermination de la masse équivalente de base à l'aide de la méthode de neutralisation
Aller Masse équivalente de bases = Poids des socles/(Vol. d'acide nécessaire à la neutralisation*Normalité de l'acide utilisé)
Détermination de la masse équivalente d'acide à l'aide de la méthode de neutralisation
Aller Masse équivalente d'acides = Poids d'acide/(Vol. de base nécessaire à la neutralisation*Normalité de la base utilisée)
Détermination de l'Eqv. Masse de métal en utilisant la méthode de formation de chlorure donnée vol. de Cl à STP
Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Vol. de Chlore a réagi)*Vol. de Chlore réagit avec eqv. masse de métal
Détermination de l'Eqv. Masse de métal en utilisant la méthode de déplacement H2 donnée vol. des H2 déplacés à STP
Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Vol. d'hydrogène déplacé à STP)*Vol. d'hydrogène déplacé au NTP
Chaleur sensible
Aller Chaleur sensible = 1.10*Débit d'air entrant à l'intérieur*(Température extérieure-Température intérieure)
Masse équivalente de métal en utilisant la méthode de déplacement d'hydrogène
Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse d'hydrogène déplacée)*Masse équivalente d'hydrogène
Changement dans le point d'ébullition du solvant
Aller Changement dans le solvant du point d'ébullition = Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Concentration molaire de soluté
Fraction molaire
Aller Fraction molaire = (Nombre de moles de solute)/(Nombre de moles de solute+Nombre de moles de solvant)
Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation d'oxyde
Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse d'oxygène déplacée)*Masse équivalente d'oxygène
Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation d'oxyde donnée vol. d'oxygène à STP
Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Vol. d'oxygène déplacé)*Vol. d'oxygène combiné à STP
Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation de chlorure
Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse de Chlore réagi)*Masse équivalente de chlore
Capacité de chaleur spécifique
Aller La capacité thermique spécifique = Énergie thermique/(Masse*Augmentation de la température)
Coefficient de partage
Aller Coefficient de partage = Concentration de solution en phase stationnaire/Concentration de solution en phase mobile
Pression de vapeur
Aller Pression de vapeur de la solution = Fraction molaire du solvant en solution*Pression de vapeur du solvant
Point d'ébullition
Aller Point d'ébullition = Point d'ébullition du solvant*Changement dans le solvant du point d'ébullition
Masse atomique relative de l'élément
Aller Masse atomique relative d'un élément = Masse d'un atome/((1/12)*Masse d'atome de carbone 12)
L'ordre de liaison
Aller Ordre d'obligation = (1/2)*(Nombre d'électrons de liaison-Nombre d'électrons anti-liants)
Volume Molar
Aller Volume molaire = (Poids atomique*Masse molaire)/Densité
Masse moléculaire relative du composé
Aller Masse moléculaire relative = Masse de Molécule/(1/12*Masse d'atome de carbone 12)
Rendement théorique
Aller Rendement théorique = (Rendement réel/Rendement en pourcentage)*100
Formule moléculaire
Aller Formule moléculaire = Masse molaire/Masse des formules empiriques
Pourcentage en poids
Aller Pourcentage en poids = Gram de Solute/100 g de solution
Détermination de la masse atomique à l'aide de la méthode de Dulong et Pettit
Aller Masse atomique = 6.4/Chaleur spécifique de l'élément

Masse atomique relative de l'élément Formule

Masse atomique relative d'un élément = Masse d'un atome/((1/12)*Masse d'atome de carbone 12)
Ar = Melement/((1/12)*MC-12)
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