Abaissement relatif de la pression de vapeur en fonction du nombre de moles pour la solution concentrée Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Abaissement relatif de la pression de vapeur = Nombre de moles de soluté/(Nombre de moles de soluté+Nombre de moles de solvant)
Δp = n/(n+N)
Cette formule utilise 3 Variables
Variables utilisées
Abaissement relatif de la pression de vapeur - L'abaissement relatif de la pression de vapeur est l'abaissement de la pression de vapeur du solvant pur lors de l'ajout de soluté.
Nombre de moles de soluté - (Mesuré en Taupe) - Le nombre de moles de soluté est le nombre total de particules représentatives présentes dans le soluté.
Nombre de moles de solvant - (Mesuré en Taupe) - Le nombre de moles de solvant est le nombre total de particules représentatives présentes dans le solvant.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Nombre de moles de soluté: 0.52 Taupe --> 0.52 Taupe Aucune conversion requise
Nombre de moles de solvant: 10 Taupe --> 10 Taupe Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
Δp = n/(n+N) --> 0.52/(0.52+10)
Évaluer ... ...
Δp = 0.0494296577946768
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.0494296577946768 --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
0.0494296577946768 0.04943 <-- Abaissement relatif de la pression de vapeur
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Créé par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!
Vérifié par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

21 Abaissement relatif de la pression de vapeur Calculatrices

Masse moléculaire du soluté compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur
Aller Soluté de masse moléculaire = (Poids du soluté*Solvant de masse moléculaire*Pression de vapeur du solvant pur)/((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*Poids de solvant)
Poids du solvant donné Abaissement relatif de la pression de vapeur
Aller Poids de solvant = (Pression de vapeur du solvant pur*Poids du soluté*Solvant de masse moléculaire)/((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*Soluté de masse moléculaire)
Poids du soluté donné Abaissement relatif de la pression de vapeur
Aller Poids du soluté = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*Poids de solvant*Soluté de masse moléculaire)/(Pression de vapeur du solvant pur*Solvant de masse moléculaire)
Pourcentage de saturation en fonction de la pression
Aller Pourcentage de saturation = 100*((Pression partielle*(Pression totale-Pression de vapeur du composant pur A))/(Pression de vapeur du composant pur A*(Pression totale-Pression partielle)))
Facteur de Van't Hoff pour l'abaissement relatif de la pression de vapeur en utilisant le nombre de moles
Aller Le facteur Van't Hoff = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*Nombre de moles de solvant)/(Nombre de moles de soluté*Pression de vapeur du solvant pur)
Facteur de Van't Hoff pour l'abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de la masse moléculaire et de la molalité
Aller Le facteur Van't Hoff = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*1000)/(Pression de vapeur du solvant pur*Molalité*Solvant de masse moléculaire)
Volume molaire de vapeur en fonction du taux de changement de pression
Aller Volume molaire = Volume de liquide molaire+((Chaleur Molale de Vaporisation*Changement de température)/(Changement de pression*Température absolue))
Moles de solvant dans une solution diluée compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur
Aller Nombre de moles de solvant = (Nombre de moles de soluté*Pression de vapeur du solvant pur)/(Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)
Moles de soluté dans une solution diluée compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur
Aller Nombre de moles de soluté = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*Nombre de moles de solvant)/Pression de vapeur du solvant pur
Masse moléculaire du solvant donnée Abaissement relatif de la pression de vapeur
Aller Solvant de masse moléculaire = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*1000)/(Molalité*Pression de vapeur du solvant pur)
Molalité utilisant l'abaissement relatif de la pression de vapeur
Aller Molalité = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*1000)/(Solvant de masse moléculaire*Pression de vapeur du solvant pur)
Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu du poids et de la masse moléculaire du soluté et du solvant
Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Poids du soluté*Solvant de masse moléculaire)/(Poids de solvant*Soluté de masse moléculaire)
Méthode dynamique d'Ostwald-Walker pour l'abaissement relatif de la pression de vapeur
Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = Perte de masse dans le jeu d'ampoules B/(Perte de masse dans le jeu d'ampoules A+Perte de masse dans le jeu d'ampoules B)
Abaissement relatif de la pression de vapeur
Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)/Pression de vapeur du solvant pur
Fraction molaire de soluté compte tenu de la pression de vapeur
Aller Fraction molaire du soluté = (Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)/Pression de vapeur du solvant pur
Abaissement relatif de la pression de vapeur en fonction du nombre de moles pour la solution concentrée
Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = Nombre de moles de soluté/(Nombre de moles de soluté+Nombre de moles de solvant)
Van't Hoff Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de la masse moléculaire et de la molalité
Aller Pression colligative compte tenu du facteur de Van't Hoff = (Le facteur Van't Hoff*Molalité*Solvant de masse moléculaire)/1000
Van't Hoff Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu du nombre de moles
Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Le facteur Van't Hoff*Nombre de moles de soluté)/Nombre de moles de solvant
Fraction molaire du solvant compte tenu de la pression de vapeur
Aller Fraction molaire du solvant = Pression de vapeur du solvant en solution/Pression de vapeur du solvant pur
Abaissement relatif de la pression de vapeur en fonction du nombre de moles pour la solution diluée
Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = Nombre de moles de soluté/Nombre de moles de solvant
Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de la masse moléculaire et de la molalité
Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Molalité*Solvant de masse moléculaire)/1000

22 Formules importantes des propriétés colligatives Calculatrices

Pression osmotique de Van't Hoff pour le mélange de deux solutions
Aller Pression osmotique = ((Facteur de Van't Hoff de la particule 1*Concentration de particule 1)+(Facteur de Van't Hoff de la particule 2*Concentration de particule 2))*[R]*Température
Pression osmotique donnée Pression de vapeur
Aller Pression osmotique = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*[R]*Température)/(Volume molaire*Pression de vapeur du solvant pur)
Pression osmotique donnée Dépression au point de congélation
Aller Pression osmotique = (Enthalpie molaire de fusion*Dépression au point de congélation*Température)/(Volume molaire*(Point de congélation du solvant^2))
Méthode dynamique d'Ostwald-Walker pour l'abaissement relatif de la pression de vapeur
Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = Perte de masse dans le jeu d'ampoules B/(Perte de masse dans le jeu d'ampoules A+Perte de masse dans le jeu d'ampoules B)
Abaissement relatif de la pression de vapeur
Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)/Pression de vapeur du solvant pur
Constante ébullioscopique utilisant la chaleur latente de vaporisation
Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Solvant BP compte tenu de la chaleur latente de vaporisation^2)/(1000*La chaleur latente de vaporisation)
Pression osmotique Van't Hoff pour l'électrolyte
Aller Pression osmotique = Le facteur Van't Hoff*Concentration molaire du soluté*Constante du gaz universel*Température
Pression osmotique donnée Abaissement relatif de la pression de vapeur
Aller Pression osmotique = (Abaissement relatif de la pression de vapeur*[R]*Température)/Volume molaire
Constante cryoscopique compte tenu de la chaleur latente de fusion
Aller Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant pour la constante cryoscopique^2)/(1000*Chaleur latente de fusion)
Pression osmotique donnée Concentration de deux substances
Aller Pression osmotique = (Concentration de particule 1+Concentration de particule 2)*[R]*Température
Abaissement relatif de la pression de vapeur en fonction du nombre de moles pour la solution concentrée
Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = Nombre de moles de soluté/(Nombre de moles de soluté+Nombre de moles de solvant)
Van't Hoff Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de la masse moléculaire et de la molalité
Aller Pression colligative compte tenu du facteur de Van't Hoff = (Le facteur Van't Hoff*Molalité*Solvant de masse moléculaire)/1000
Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition
Aller Constante ébullioscopique du solvant = Élévation du point d'ébullition/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)
Équation de Van't Hoff pour l'élévation du point d'ébullition de l'électrolyte
Aller Élévation du point d'ébullition = Le facteur Van't Hoff*Constante ébullioscopique du solvant*Molalité
Constante cryoscopique compte tenu de la dépression du point de congélation
Aller Constante cryoscopique = Dépression au point de congélation/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)
Équation de Van't Hoff pour la dépression au point de congélation de l'électrolyte
Aller Dépression au point de congélation = Le facteur Van't Hoff*Constante cryoscopique*Molalité
Concentration totale de particules en utilisant la pression osmotique
Aller Concentration molaire du soluté = Pression osmotique/([R]*Température)
Pression osmotique pour non électrolyte
Aller Pression osmotique = Concentration molaire du soluté*[R]*Température
Abaissement relatif de la pression de vapeur en fonction du nombre de moles pour la solution diluée
Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = Nombre de moles de soluté/Nombre de moles de solvant
Pression osmotique donnée Densité de solution
Aller Pression osmotique = Densité de solution*[g]*Hauteur d'équilibre
Élévation du point d'ébullition
Aller Élévation du point d'ébullition = Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Molalité
Abaissement du point de congélation
Aller Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité

Abaissement relatif de la pression de vapeur en fonction du nombre de moles pour la solution concentrée Formule

Abaissement relatif de la pression de vapeur = Nombre de moles de soluté/(Nombre de moles de soluté+Nombre de moles de solvant)
Δp = n/(n+N)

Qu'est-ce qui cause la baisse relative de la pression de vapeur?

Cette baisse de la pression de vapeur est due au fait qu'après que le soluté a été ajouté au liquide pur (solvant), la surface du liquide contenait maintenant des molécules des deux, le liquide pur et le soluté. Le nombre de molécules de solvant s'échappant dans la phase vapeur est réduit et en conséquence la pression exercée par la phase vapeur est également réduite. Ceci est connu comme une baisse relative de la pression de vapeur. Cette diminution de la pression de vapeur dépend de la quantité de soluté non volatil ajouté dans la solution quelle que soit sa nature et c'est donc l'une des propriétés colligatives.

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