Poids du premier ion selon la deuxième loi de l'électrolyse de Faraday Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Masse d'ions 1 = (Poids équivalent de substance 1/Poids équivalent de la substance 2)*Masse d'ions 2
W1 = (E1/E2)*W2
Cette formule utilise 4 Variables
Variables utilisées
Masse d'ions 1 - (Mesuré en Kilogramme) - La Masse d'ions 1 est le poids d'ions ayant réagi ou formé lors de l'électrolyse.
Poids équivalent de substance 1 - (Mesuré en Kilogramme) - Le poids équivalent de la substance 1 est le rapport du poids moléculaire à la charge ou à la valence de la substance.
Poids équivalent de la substance 2 - (Mesuré en Kilogramme) - Le poids équivalent de la substance 2 est le rapport du poids moléculaire à la charge ou à la valence de la substance.
Masse d'ions 2 - (Mesuré en Kilogramme) - La masse d'ions 2 est le poids d'ions ayant réagi ou formé lors de l'électrolyse.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Poids équivalent de substance 1: 9 Gramme --> 0.009 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Poids équivalent de la substance 2: 8 Gramme --> 0.008 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Masse d'ions 2: 7 Gramme --> 0.007 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
W1 = (E1/E2)*W2 --> (0.009/0.008)*0.007
Évaluer ... ...
W1 = 0.007875
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.007875 Kilogramme -->7.875 Gramme (Vérifiez la conversion ici)
RÉPONSE FINALE
7.875 Gramme <-- Masse d'ions 1
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Créé par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!
Vérifié par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

18 Poids équivalent Calculatrices

Poids équivalent du premier élément selon la deuxième loi de Faraday sur l'électrolyse
Aller Poids équivalent de substance 1 = Poids équivalent de la substance 2*(Masse d'ions 1/Masse d'ions 2)
Poids équivalent du deuxième élément selon la deuxième loi de l'électrolyse de Faraday
Aller Poids équivalent de la substance 2 = Poids équivalent de substance 1*(Masse d'ions 2/Masse d'ions 1)
Poids du deuxième ion selon la deuxième loi de Faraday sur l'électrolyse
Aller Masse d'ions 2 = Masse d'ions 1*(Poids équivalent de la substance 2/Poids équivalent de substance 1)
Poids du premier ion selon la deuxième loi de l'électrolyse de Faraday
Aller Masse d'ions 1 = (Poids équivalent de substance 1/Poids équivalent de la substance 2)*Masse d'ions 2
Moles d'électron transférées compte tenu du travail électrochimique
Aller Moles d'électrons transférés = (Travail effectué/([Faraday]*Potentiel cellulaire))
Courant circulant étant donné la masse et le poids équivalent de la substance
Aller Actuel = (Masse d'ions*96485)/(Poids équivalent de la substance*Temps total pris)
Temps requis pour la circulation du courant donné Masse et poids équivalent
Aller Temps total pris = (Masse d'ions*96485)/(Poids équivalent de la substance*Actuel)
Poids équivalent donné masse et courant circulant
Aller Poids équivalent de la substance = (Masse d'ions*96485)/(Actuel*Temps total pris)
Masse de la substance subissant une électrolyse compte tenu du poids actuel et équivalent
Aller Masse d'ions = (Poids équivalent de la substance*Actuel*Temps total pris)/96485
Masse de substance subissant une électrolyse compte tenu du courant et du temps
Aller Masse d'ions = Équivalent électrochimique de l'élément*Actuel*Temps total pris
Quantité de charges donnée Équivalent poids et masse de substance
Aller Charge électrique transférée via le circuit = (Masse d'ions*96485)/Poids équivalent de la substance
Masse équivalente donnée Masse et Charge
Aller Poids équivalent de la substance = (Masse d'ions*96485)/Charge électrique transférée via le circuit
Masse de substance subissant une électrolyse chargée
Aller Masse d'ions = Équivalent électrochimique de l'élément*Charge électrique transférée via le circuit
Masse du produit primaire formé à l'électrode
Aller Masse = Équivalent électrochimique*Actuel*Temps
Masse théorique compte tenu de l'efficacité actuelle et de la masse réelle
Aller Masse théorique déposée = ((Masse réelle déposée/Efficacité actuelle)*100)
Masse de substance subissant une électrolyse compte tenu des charges et du poids équivalent
Aller Masse d'ions = (Poids équivalent de la substance*Charge)/96485
Équivalent électrochimique donné Poids équivalent
Aller Équivalent électrochimique de l'élément = (Poids équivalent de la substance/96485)
Équivalent Poids donné Équivalent électrochimique
Aller Poids équivalent = (Équivalent électrochimique de l'élément*96485)

Poids du premier ion selon la deuxième loi de l'électrolyse de Faraday Formule

Masse d'ions 1 = (Poids équivalent de substance 1/Poids équivalent de la substance 2)*Masse d'ions 2
W1 = (E1/E2)*W2

Quelle est la deuxième loi d'électrolyse de Faraday?

"Les masses de substances différentes, libérées ou dissoutes par la même quantité d'électricité, sont proportionnelles à leurs masses équivalentes." Lorsque la même quantité d'électricité passe à travers plusieurs solutions électrolytiques connectées en série, alors les masses des différents matériaux libérés ou dissous au niveau des électrodes respectives sont dans le rapport de leurs masses équivalentes.

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