Poids du soluté donné Abaissement relatif de la pression de vapeur Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Poids du soluté = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*Poids de solvant*Soluté de masse moléculaire)/(Pression de vapeur du solvant pur*Solvant de masse moléculaire)
w = ((po-p)*W*Msolute)/(po*M)
Cette formule utilise 6 Variables
Variables utilisées
Poids du soluté - (Mesuré en Kilogramme) - Le poids de soluté est la quantité ou la quantité de soluté présente dans la solution.
Pression de vapeur du solvant pur - (Mesuré en Pascal) - La pression de vapeur du solvant pur est la pression de vapeur du solvant avant l'ajout du soluté.
Pression de vapeur du solvant en solution - (Mesuré en Pascal) - La pression de vapeur du solvant en solution est la pression de vapeur du solvant après addition du soluté.
Poids de solvant - (Mesuré en Kilogramme) - Le poids de solvant est la quantité de solvant dans une solution.
Soluté de masse moléculaire - (Mesuré en Kilogramme) - La masse moléculaire du soluté est la masse moléculaire du soluté en solution.
Solvant de masse moléculaire - (Mesuré en Kilogramme) - Le solvant de masse moléculaire est la somme des masses atomiques de tous les atomes d'une molécule, basée sur une échelle dans laquelle les masses atomiques.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Pression de vapeur du solvant pur: 2000 Pascal --> 2000 Pascal Aucune conversion requise
Pression de vapeur du solvant en solution: 1895.86 Pascal --> 1895.86 Pascal Aucune conversion requise
Poids de solvant: 20 Gramme --> 0.02 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Soluté de masse moléculaire: 35 Gramme --> 0.035 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Solvant de masse moléculaire: 18 Gramme --> 0.018 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
w = ((po-p)*W*Msolute)/(po*M) --> ((2000-1895.86)*0.02*0.035)/(2000*0.018)
Évaluer ... ...
w = 0.00202494444444445
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.00202494444444445 Kilogramme -->2.02494444444445 Gramme (Vérifiez la conversion ici)
RÉPONSE FINALE
2.02494444444445 2.024944 Gramme <-- Poids du soluté
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Créé par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!
Vérifié par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

21 Abaissement relatif de la pression de vapeur Calculatrices

Masse moléculaire du soluté compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur
Aller Soluté de masse moléculaire = (Poids du soluté*Solvant de masse moléculaire*Pression de vapeur du solvant pur)/((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*Poids de solvant)
Poids du solvant donné Abaissement relatif de la pression de vapeur
Aller Poids de solvant = (Pression de vapeur du solvant pur*Poids du soluté*Solvant de masse moléculaire)/((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*Soluté de masse moléculaire)
Poids du soluté donné Abaissement relatif de la pression de vapeur
Aller Poids du soluté = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*Poids de solvant*Soluté de masse moléculaire)/(Pression de vapeur du solvant pur*Solvant de masse moléculaire)
Pourcentage de saturation en fonction de la pression
Aller Pourcentage de saturation = 100*((Pression partielle*(Pression totale-Pression de vapeur du composant pur A))/(Pression de vapeur du composant pur A*(Pression totale-Pression partielle)))
Facteur de Van't Hoff pour l'abaissement relatif de la pression de vapeur en utilisant le nombre de moles
Aller Le facteur Van't Hoff = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*Nombre de moles de solvant)/(Nombre de moles de soluté*Pression de vapeur du solvant pur)
Facteur de Van't Hoff pour l'abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de la masse moléculaire et de la molalité
Aller Le facteur Van't Hoff = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*1000)/(Pression de vapeur du solvant pur*Molalité*Solvant de masse moléculaire)
Volume molaire de vapeur en fonction du taux de changement de pression
Aller Volume molaire = Volume de liquide molaire+((Chaleur Molale de Vaporisation*Changement de température)/(Changement de pression*Température absolue))
Moles de solvant dans une solution diluée compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur
Aller Nombre de moles de solvant = (Nombre de moles de soluté*Pression de vapeur du solvant pur)/(Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)
Moles de soluté dans une solution diluée compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur
Aller Nombre de moles de soluté = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*Nombre de moles de solvant)/Pression de vapeur du solvant pur
Masse moléculaire du solvant donnée Abaissement relatif de la pression de vapeur
Aller Solvant de masse moléculaire = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*1000)/(Molalité*Pression de vapeur du solvant pur)
Molalité utilisant l'abaissement relatif de la pression de vapeur
Aller Molalité = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*1000)/(Solvant de masse moléculaire*Pression de vapeur du solvant pur)
Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu du poids et de la masse moléculaire du soluté et du solvant
Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Poids du soluté*Solvant de masse moléculaire)/(Poids de solvant*Soluté de masse moléculaire)
Méthode dynamique d'Ostwald-Walker pour l'abaissement relatif de la pression de vapeur
Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = Perte de masse dans le jeu d'ampoules B/(Perte de masse dans le jeu d'ampoules A+Perte de masse dans le jeu d'ampoules B)
Abaissement relatif de la pression de vapeur
Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)/Pression de vapeur du solvant pur
Fraction molaire de soluté compte tenu de la pression de vapeur
Aller Fraction molaire du soluté = (Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)/Pression de vapeur du solvant pur
Abaissement relatif de la pression de vapeur en fonction du nombre de moles pour la solution concentrée
Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = Nombre de moles de soluté/(Nombre de moles de soluté+Nombre de moles de solvant)
Van't Hoff Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de la masse moléculaire et de la molalité
Aller Pression colligative compte tenu du facteur de Van't Hoff = (Le facteur Van't Hoff*Molalité*Solvant de masse moléculaire)/1000
Van't Hoff Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu du nombre de moles
Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Le facteur Van't Hoff*Nombre de moles de soluté)/Nombre de moles de solvant
Fraction molaire du solvant compte tenu de la pression de vapeur
Aller Fraction molaire du solvant = Pression de vapeur du solvant en solution/Pression de vapeur du solvant pur
Abaissement relatif de la pression de vapeur en fonction du nombre de moles pour la solution diluée
Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = Nombre de moles de soluté/Nombre de moles de solvant
Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de la masse moléculaire et de la molalité
Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Molalité*Solvant de masse moléculaire)/1000

Poids du soluté donné Abaissement relatif de la pression de vapeur Formule

Poids du soluté = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*Poids de solvant*Soluté de masse moléculaire)/(Pression de vapeur du solvant pur*Solvant de masse moléculaire)
w = ((po-p)*W*Msolute)/(po*M)

Qu'est-ce qui cause la baisse relative de la pression de vapeur?

Cette baisse de la pression de vapeur est due au fait qu'après que le soluté a été ajouté au liquide pur (solvant), la surface du liquide contenait maintenant des molécules des deux, le liquide pur et le soluté. Le nombre de molécules de solvant s'échappant dans la phase vapeur est réduit et en conséquence la pression exercée par la phase vapeur est également réduite. Ceci est connu comme une baisse relative de la pression de vapeur. Cette diminution de la pression de vapeur dépend de la quantité de soluté non volatil ajouté dans la solution quelle que soit sa nature et c'est donc l'une des propriétés colligatives.

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