Punto di ebollizione Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Punto di ebollizione = Punto di ebollizione del solvente*Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente
bp = bpsolvent*Δbp
Questa formula utilizza 3 Variabili
Variabili utilizzate
Punto di ebollizione - (Misurato in Kelvin) - Il punto di ebollizione è la temperatura alla quale un liquido inizia a bollire e si trasforma in vapore.
Punto di ebollizione del solvente - (Misurato in Kelvin) - Il punto di ebollizione del solvente è il punto di ebollizione del solvente prima dell'aggiunta di un soluto.
Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente - (Misurato in Kelvin) - La variazione del punto di ebollizione del solvente è la variazione del punto di ebollizione del solvente dopo l'aggiunta di un soluto.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Punto di ebollizione del solvente: 80.1 Kelvin --> 80.1 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente: 12 Kelvin --> 12 Kelvin Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
bp = bpsolvent*Δbp --> 80.1*12
Valutare ... ...
bp = 961.2
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
961.2 Kelvin --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
961.2 Kelvin <-- Punto di ebollizione
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creato da Team Softusvista
Ufficio Softusvista (Pune), India
Team Softusvista ha creato questa calcolatrice e altre 600+ altre calcolatrici!
Verificato da Himanshi Sharma
Istituto di tecnologia Bhilai (PO), Raipur
Himanshi Sharma ha verificato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

25 Chimica di base Calcolatrici

Massa atomica media
Partire Massa atomica media = (Termine di rapporto dell'isotopo A*Massa atomica dell'isotopo A+Termine di rapporto dell'isotopo B*Massa atomica dell'isotopo B)/(Termine di rapporto dell'isotopo A+Termine di rapporto dell'isotopo B)
Determinazione della massa equivalente di metallo aggiunto utilizzando il metodo dello spostamento del metallo
Partire Massa di metallo equivalente aggiunta = (Massa di metallo aggiunta/Massa di metallo spostata)*Massa equivalente di metallo spostata
Determinazione della massa equivalente di base utilizzando il metodo di neutralizzazione
Partire Massa equivalente delle basi = Peso delle basi/(vol. di acido necessario per la neutralizzazione*Normalità dell'acido utilizzato)
Determinazione della massa equivalente di acido mediante il metodo di neutralizzazione
Partire Massa equivalente di acidi = Peso dell'acido/(vol. di base necessaria per la neutralizzazione*Normalità della base utilizzata)
Determinazione dell'Eqv. Massa di metallo utilizzando il metodo di formazione del cloruro dato vol. di Cl a STP
Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/vol. di cloro reagito)*vol. di cloro reagisce con eqv. massa di metallo
Determinazione dell'Eqv. Massa di metallo utilizzando il metodo di spostamento H2 dato vol. di H2 spostato a STP
Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/vol. di idrogeno spostato a STP)*vol. di idrogeno spostato a NTP
Calore sensibile
Partire Calore sensibile = 1.10*Tasso di flusso d'aria che entra all'interno*(Temperatura esterna-Temperatura interna)
Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente
Partire Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente = Costante di elevazione del punto di ebollizione molare*Concentrazione molare del soluto
Determinazione della massa equivalente di metallo utilizzando il metodo di formazione dell'ossido dato vol. di ossigeno a STP
Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/vol. di ossigeno spostato)*vol. di ossigeno combinato a STP
Determinazione della massa equivalente di metallo utilizzando il metodo di formazione dell'ossido
Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/Massa di ossigeno spostata)*Massa equivalente di ossigeno
Massa equivalente di metallo utilizzando il metodo dello spostamento dell'idrogeno
Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/Massa di idrogeno spostata)*Massa equivalente di idrogeno
Determinazione della massa equivalente di metallo utilizzando il metodo di formazione del cloruro
Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/Massa di cloro ha reagito)*Massa equivalente di cloro
Frazione molare
Partire Frazione molare = (Numero di moles di soluto)/(Numero di moles di soluto+Numero di moli di solvente)
Coefficiente di ripartizione
Partire Coefficiente di ripartizione = Concentrazione della soluzione in fase stazionaria/Concentrazione di soluto in fase mobile
Pressione del vapore
Partire Pressione di vapore della soluzione = Frazione molare del solvente in soluzione*Pressione di vapore del solvente
Capacità termica specifica
Partire Capacità termica specifica = Energia termica/(Messa*Aumento della temperatura)
Punto di ebollizione
Partire Punto di ebollizione = Punto di ebollizione del solvente*Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente
Massa atomica relativa dell'elemento
Partire Massa atomica relativa di un elemento = Massa di un atomo/((1/12)*Massa dell'atomo di carbonio-12)
Ordine obbligazionario
Partire Ordine obbligazionario = (1/2)*(Numero di elettroni di legame-Numero di elettroni antilegame)
Massa molecolare relativa del composto
Partire Massa molecolare relativa = Massa della molecola/(1/12*Massa dell'atomo di carbonio-12)
Volume molare
Partire Volume molare = (Peso atomico*Massa molare)/Densità
Rendimento teorico
Partire Rendimento teorico = (Rendimento effettivo/Rendimento percentuale)*100
Formula molecolare
Partire Formula molecolare = Massa molare/Massa di formule empiriche
Percentuale in peso
Partire Per cento in peso = Grammo di soluto/100 g di Soluzione
Determinazione della massa atomica con il metodo di Dulong e Pettit
Partire Massa atomica = 6.4/Calore specifico dell'elemento

9 Formule importanti della chimica di base Calcolatrici

Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente
Partire Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente = Costante di elevazione del punto di ebollizione molare*Concentrazione molare del soluto
Frazione molare
Partire Frazione molare = (Numero di moles di soluto)/(Numero di moles di soluto+Numero di moli di solvente)
Coefficiente di ripartizione
Partire Coefficiente di ripartizione = Concentrazione della soluzione in fase stazionaria/Concentrazione di soluto in fase mobile
Capacità termica specifica
Partire Capacità termica specifica = Energia termica/(Messa*Aumento della temperatura)
Punto di ebollizione
Partire Punto di ebollizione = Punto di ebollizione del solvente*Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente
Ordine obbligazionario
Partire Ordine obbligazionario = (1/2)*(Numero di elettroni di legame-Numero di elettroni antilegame)
Volume molare
Partire Volume molare = (Peso atomico*Massa molare)/Densità
Formula molecolare
Partire Formula molecolare = Massa molare/Massa di formule empiriche
Percentuale in peso
Partire Per cento in peso = Grammo di soluto/100 g di Soluzione

Punto di ebollizione Formula

Punto di ebollizione = Punto di ebollizione del solvente*Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente
bp = bpsolvent*Δbp

Cos'è il punto di ebollizione?

Il punto di ebollizione di una sostanza è la temperatura alla quale la tensione di vapore di un liquido è uguale alla pressione che circonda il liquido e il liquido si trasforma in vapore. Il punto di ebollizione di un liquido varia a seconda della pressione ambientale circostante. Un liquido in un vuoto parziale ha un punto di ebollizione inferiore rispetto a quando quel liquido è a pressione atmosferica. Un liquido ad alta pressione ha un punto di ebollizione più alto rispetto a quando quel liquido è a pressione atmosferica. Ad esempio, l'acqua bolle a 100 ° C (212 ° F) sul livello del mare, ma a 93,4 ° C (200,1 ° F) a 1.905 metri (6.250 piedi) di altitudine. Per una data pressione, diversi liquidi bolliranno a diverse temperature.

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