Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Collisione Molecolare = (1*pi*((Diametro della molecola A)^2) *Velocità media del gas*((Numero di molecole A per unità di volume del recipiente)^2))/1.414
ZA = (1*pi*((σ)^2) *Vavg*((N*)^2))/1.414
Questa formula utilizza 1 Costanti, 4 Variabili
Costanti utilizzate
pi - Costante di Archimede Valore preso come 3.14159265358979323846264338327950288
Variabili utilizzate
Collisione Molecolare - (Misurato in Collisioni per metro cubo al secondo) - La collisione molecolare per unità di volume per unità di tempo è la velocità media alla quale due reagenti si scontrano per un dato sistema.
Diametro della molecola A - (Misurato in metro) - Il Diametro della Molecola A è definito come la vicinanza dell'approccio per la Collisione molecolare.
Velocità media del gas - (Misurato in Metro al secondo) - La velocità media del gas è la velocità collettiva di un insieme di particelle gassose a una data temperatura. Le velocità medie dei gas sono spesso espresse come medie quadratiche medie.
Numero di molecole A per unità di volume del recipiente - (Misurato in 1 per metro cubo) - Numero di molecole A per unità di volume del vaso è definito come il numero di molecole di A presenti nel volume del vaso.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Diametro della molecola A: 10 metro --> 10 metro Nessuna conversione richiesta
Velocità media del gas: 500 Metro al secondo --> 500 Metro al secondo Nessuna conversione richiesta
Numero di molecole A per unità di volume del recipiente: 3.4 1 per metro cubo --> 3.4 1 per metro cubo Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
ZA = (1*pi*((σ)^2) *Vavg*((N*)^2))/1.414 --> (1*pi*((10)^2) *500*((3.4)^2))/1.414
Valutare ... ...
ZA = 1284187.09602185
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
1284187.09602185 Collisioni per metro cubo al secondo --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
1284187.09602185 1.3E+6 Collisioni per metro cubo al secondo <-- Collisione Molecolare
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creato da Torsha_Paul
Università di Calcutta (CU), Calcutta
Torsha_Paul ha creato questa calcolatrice e altre 200+ altre calcolatrici!
Verificato da Soupayan banerjee
Università Nazionale di Scienze Giudiziarie (NUJS), Calcutta
Soupayan banerjee ha verificato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

4 Teoria della collisione Calcolatrici

Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra A e B
Partire Numero di collisioni tra A e B = (pi*((Vicinanza di avvicinamento alla collisione)^2)*Collisione molecolare per unità di volume per unità di tempo*(((8*[BoltZ]*Temperatura_cinetica)/(pi*Messa ridotta))^1/2))
Rapporto del fattore pre-esponenziale
Partire Rapporto del fattore preesponenziale = (((Diametro di collisione 1)^2)*(sqrt(Messa ridotta 2)))/(((Diametro di collisione 2)^2)*(sqrt(Messa ridotta 1)))
Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola
Partire Collisione Molecolare = (1*pi*((Diametro della molecola A)^2) *Velocità media del gas*((Numero di molecole A per unità di volume del recipiente)^2))/1.414
Rapporto di due velocità massima di reazione biomolecolare
Partire Rapporto di due velocità massima di reazione biomolecolare = (Temperatura 1/Temperatura 2)^1/2

8 Teoria delle collisioni e reazioni a catena Calcolatrici

Concentrazione di radicali in reazioni a catena non stazionarie
Partire Concentrazione di Radical dato nonCR = (Velocità di reazione costante per la fase iniziale*Concentrazione del reagente A)/(-Velocità di reazione costante per il passo di propagazione*(N. di radicali formati-1)*Concentrazione del reagente A+(Tasso costante a parete+Velocità costante all'interno della fase gassosa))
Concentrazione di radicali formati durante la fase di propagazione della catena dati kw e kg
Partire Concentrazione di radicale dato CP = (Velocità di reazione costante per la fase iniziale*Concentrazione del reagente A)/(Velocità di reazione costante per il passo di propagazione*(1-N. di radicali formati)*Concentrazione del reagente A+(Tasso costante a parete+Velocità costante all'interno della fase gassosa))
Concentrazione del radicale formatosi nella reazione a catena
Partire Concentrazione di radicale dato CR = (Velocità di reazione costante per la fase iniziale*Concentrazione del reagente A)/(Velocità di reazione costante per il passo di propagazione*(1-N. di radicali formati)*Concentrazione del reagente A+Velocità di reazione costante per la fase di terminazione)
Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra A e B
Partire Numero di collisioni tra A e B = (pi*((Vicinanza di avvicinamento alla collisione)^2)*Collisione molecolare per unità di volume per unità di tempo*(((8*[BoltZ]*Temperatura_cinetica)/(pi*Messa ridotta))^1/2))
Rapporto del fattore pre-esponenziale
Partire Rapporto del fattore preesponenziale = (((Diametro di collisione 1)^2)*(sqrt(Messa ridotta 2)))/(((Diametro di collisione 2)^2)*(sqrt(Messa ridotta 1)))
Concentrazione del radicale nelle reazioni a catena stazionarie
Partire Concentrazione di radicale dato SCR = (Velocità di reazione costante per la fase iniziale*Concentrazione del reagente A)/(Tasso costante a parete+Velocità costante all'interno della fase gassosa)
Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola
Partire Collisione Molecolare = (1*pi*((Diametro della molecola A)^2) *Velocità media del gas*((Numero di molecole A per unità di volume del recipiente)^2))/1.414
Rapporto di due velocità massima di reazione biomolecolare
Partire Rapporto di due velocità massima di reazione biomolecolare = (Temperatura 1/Temperatura 2)^1/2

Numero di collisioni per unità di volume per unità di tempo tra la stessa molecola Formula

Collisione Molecolare = (1*pi*((Diametro della molecola A)^2) *Velocità media del gas*((Numero di molecole A per unità di volume del recipiente)^2))/1.414
ZA = (1*pi*((σ)^2) *Vavg*((N*)^2))/1.414
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