Constante de equilíbrio para complexos de coordenadas Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Constante de Formação para Complexos de Coordenadas = (Concentração de Íons Complexos^Coeficiente Estequiométrico do Íon Complexo)/((Concentração de Metal no Complexo^Coeficiente Estequiométrico do Metal)*(Concentração de Bases de Lewis^Coeficiente estequiométrico da base de Lewis))
kf = (Z^z)/((Mcomplex^m)*(L^lcomplex))
Esta fórmula usa 7 Variáveis
Variáveis Usadas
Constante de Formação para Complexos de Coordenadas - Constante de Formação para Complexos de Coordenadas é a afinidade de íons metálicos por ligantes. É representado pelo símbolo Kf. Também é conhecida como constante de estabilidade.
Concentração de Íons Complexos - (Medido em Mol por metro cúbico) - Concentração do Complexo Ion é a concentração do complexo coordenado formado.
Coeficiente Estequiométrico do Íon Complexo - Coeficiente Estequiométrico de Íons Complexos é um multiplicador ou fator que mede uma propriedade particular.
Concentração de Metal no Complexo - (Medido em Mol por metro cúbico) - Concentração de Metal em Complexo é a concentração daquele íon metálico que está formando complexo.
Coeficiente Estequiométrico do Metal - Coeficiente estequiométrico de metal é um multiplicador ou fator que mede uma propriedade particular.
Concentração de Bases de Lewis - (Medido em Mol por metro cúbico) - Concentração de Bases de Lewis é a concentração do ligante que coordena ao metal.
Coeficiente estequiométrico da base de Lewis - Coeficiente estequiométrico de base de Lewis é um multiplicador ou fator que mede uma propriedade particular.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Concentração de Íons Complexos: 100 mole/litro --> 100000 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Coeficiente Estequiométrico do Íon Complexo: 1.5 --> Nenhuma conversão necessária
Concentração de Metal no Complexo: 0.1 mole/litro --> 100 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Coeficiente Estequiométrico do Metal: 2.5 --> Nenhuma conversão necessária
Concentração de Bases de Lewis: 200 mole/litro --> 200000 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Coeficiente estequiométrico da base de Lewis: 0.05 --> Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
kf = (Z^z)/((Mcomplex^m)*(L^lcomplex)) --> (100000^1.5)/((100^2.5)*(200000^0.05))
Avaliando ... ...
kf = 171.770468513564
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
171.770468513564 --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
171.770468513564 171.7705 <-- Constante de Formação para Complexos de Coordenadas
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Criado por Torsha_Paul
Universidade de Calcutá (CU), Calcutá
Torsha_Paul criou esta calculadora e mais 200+ calculadoras!
Verificado por Soupayan Banerjee
Universidade Nacional de Ciências Judiciárias (NUJS), Calcutá
Soupayan Banerjee verificou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!

12 Energia de Estabilização Calculadoras

Constante de equilíbrio para complexos de coordenadas
Vai Constante de Formação para Complexos de Coordenadas = (Concentração de Íons Complexos^Coeficiente Estequiométrico do Íon Complexo)/((Concentração de Metal no Complexo^Coeficiente Estequiométrico do Metal)*(Concentração de Bases de Lewis^Coeficiente estequiométrico da base de Lewis))
Energia de Estabilização do Local Octaédrico
Vai Energia de Estabilização do Local Octaédrico = Octaédrico de energia de divisão de campo cristalino-Tetraédrica de energia de divisão de campo de cristal
Energia de transição de T1g para T1gP
Vai Energia de transição de T1g para T1gP = (3/5*Diferença de energia)+(15*Parâmetro Racah)+(2*Interação de configuração)
Energia de transição de A2g para T1gP
Vai Energia de transição de A2g para T1gP = (6/5*Diferença de energia)+(15*Parâmetro Racah)+Interação de configuração
Energia de divisão de campo cristalino para complexos tetraédricos
Vai Tetraédrica de energia de divisão de campo de cristal = ((Elétrons em orbitais por exemplo*(-0.6))+(0.4*Elétrons no orbital T2g))*(4/9)
Energia de Ativação do Campo de Cristal para Reação Dissociativa
Vai Substituição Dissociativa CFAE = Octaédrico de energia de divisão de campo cristalino-CFSE para intermediário piramidal quadrado
Produto de solubilidade do complexo de coordenadas
Vai Produto de solubilidade do complexo de coordenadas = Constante de formação para complexos de coordenadas*Produto de Solubilidade
Energia de divisão de campo cristalino para complexos octaédricos
Vai Octaédrico de energia de divisão de campo cristalino = (Elétrons em orbitais por exemplo*0.6)+(-0.4*Elétrons no orbital T2g)
Energia de Ativação do Campo de Cristal para Reação Associativa
Vai Substituição Associativa CFAE = Octaédrico de energia de divisão de campo cristalino-CFSE para Bipiramidal Pentagonal
Energia de Transição de A2g para T1gF
Vai Energia de Transição de A2g para T1gF = (9/5*Diferença de energia)-Interação de configuração
Energia de Transição de T1g para T2g
Vai Energia de Transição de T1g para T2g = (4/5*Diferença de energia)+Interação de configuração
Energia de Transição de T1g para A2g
Vai Energia de Transição de T1g para A2g = (9/5*Diferença de energia)+Interação de configuração

Constante de equilíbrio para complexos de coordenadas Fórmula

Constante de Formação para Complexos de Coordenadas = (Concentração de Íons Complexos^Coeficiente Estequiométrico do Íon Complexo)/((Concentração de Metal no Complexo^Coeficiente Estequiométrico do Metal)*(Concentração de Bases de Lewis^Coeficiente estequiométrico da base de Lewis))
kf = (Z^z)/((Mcomplex^m)*(L^lcomplex))
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