Número de colisão por unidade de volume por unidade de tempo entre a mesma molécula Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Colisão Molecular = (1*pi*((Diâmetro da Molécula A)^2) *Velocidade Média do Gás*((Número de moléculas A por unidade de volume do recipiente)^2))/1.414
ZA = (1*pi*((σ)^2) *Vavg*((N*)^2))/1.414
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variáveis
Constantes Usadas
pi - Archimedes-Konstante Valor considerado como 3.14159265358979323846264338327950288
Variáveis Usadas
Colisão Molecular - (Medido em Colisões por Metro Cúbico por Segundo) - A Colisão Molecular por Unidade de Volume por Unidade de Tempo é a taxa média na qual dois reagentes colidem para um determinado sistema.
Diâmetro da Molécula A - (Medido em Metro) - Diâmetro da Molécula A é definido como a proximidade de aproximação para a Colisão molecular.
Velocidade Média do Gás - (Medido em Metro por segundo) - A velocidade média do gás é a velocidade coletiva de uma coleção de partículas gasosas a uma determinada temperatura. As velocidades médias dos gases são muitas vezes expressas como médias quadráticas médias.
Número de moléculas A por unidade de volume do recipiente - (Medido em 1 por metro cúbico) - Número de moléculas A por unidade de volume do vaso é definido como o número de moléculas de A presentes no volume do vaso.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Diâmetro da Molécula A: 10 Metro --> 10 Metro Nenhuma conversão necessária
Velocidade Média do Gás: 500 Metro por segundo --> 500 Metro por segundo Nenhuma conversão necessária
Número de moléculas A por unidade de volume do recipiente: 3.4 1 por metro cúbico --> 3.4 1 por metro cúbico Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
ZA = (1*pi*((σ)^2) *Vavg*((N*)^2))/1.414 --> (1*pi*((10)^2) *500*((3.4)^2))/1.414
Avaliando ... ...
ZA = 1284187.09602185
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
1284187.09602185 Colisões por Metro Cúbico por Segundo --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
1284187.09602185 1.3E+6 Colisões por Metro Cúbico por Segundo <-- Colisão Molecular
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Criado por Torsha_Paul
Universidade de Calcutá (CU), Calcutá
Torsha_Paul criou esta calculadora e mais 200+ calculadoras!
Verificado por Soupayan Banerjee
Universidade Nacional de Ciências Judiciárias (NUJS), Calcutá
Soupayan Banerjee verificou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!

4 Teoria da colisão Calculadoras

Número de Colisão por Unidade de Volume por Unidade de Tempo entre A e B
Vai Número de colisões entre A e B = (pi*((Proximidade de Abordagem para Colisão)^2)*Colisão Molecular por Unidade de Volume por Unidade de Tempo*(((8*[BoltZ]*Temperatura_Cinética)/(pi*Massa Reduzida))^1/2))
Razão do fator pré-exponencial
Vai Razão do Fator Pré Exponencial = (((Diâmetro de colisão 1)^2)*(sqrt(Massa Reduzida 2)))/(((Diâmetro de colisão 2)^2)*(sqrt(Massa Reduzida 1)))
Número de colisão por unidade de volume por unidade de tempo entre a mesma molécula
Vai Colisão Molecular = (1*pi*((Diâmetro da Molécula A)^2) *Velocidade Média do Gás*((Número de moléculas A por unidade de volume do recipiente)^2))/1.414
Relação de duas taxas máximas de reação biomolecular
Vai Razão de Duas Taxas Máximas de Reação Biomolecular = (Temperatura 1/Temperatura 2)^1/2

8 Teoria da colisão e reações em cadeia Calculadoras

Concentração de Radical em Reações em Cadeia Não Estacionárias
Vai Concentração de Radical dado não CR = (Constante de taxa de reação para a etapa de iniciação*Concentração do Reagente A)/(-Constante de taxa de reação para etapa de propagação*(Nº de radicais formados-1)*Concentração do Reagente A+(Taxa constante na parede+Constante de taxa dentro da fase gasosa))
Concentração de Radical formado durante a Etapa de Propagação da Cadeia dada kw e kg
Vai Concentração de Radical dado CP = (Constante de taxa de reação para a etapa de iniciação*Concentração do Reagente A)/(Constante de taxa de reação para etapa de propagação*(1-Nº de radicais formados)*Concentração do Reagente A+(Taxa constante na parede+Constante de taxa dentro da fase gasosa))
Concentração de Radical formado na Reação em Cadeia
Vai Concentração de Radical dado CR = (Constante de taxa de reação para a etapa de iniciação*Concentração do Reagente A)/(Constante de taxa de reação para etapa de propagação*(1-Nº de radicais formados)*Concentração do Reagente A+Constante de Taxa de Reação para Etapa de Terminação)
Número de Colisão por Unidade de Volume por Unidade de Tempo entre A e B
Vai Número de colisões entre A e B = (pi*((Proximidade de Abordagem para Colisão)^2)*Colisão Molecular por Unidade de Volume por Unidade de Tempo*(((8*[BoltZ]*Temperatura_Cinética)/(pi*Massa Reduzida))^1/2))
Razão do fator pré-exponencial
Vai Razão do Fator Pré Exponencial = (((Diâmetro de colisão 1)^2)*(sqrt(Massa Reduzida 2)))/(((Diâmetro de colisão 2)^2)*(sqrt(Massa Reduzida 1)))
Concentração de Radical em Reações Estacionárias em Cadeia
Vai Concentração de Radical dado SCR = (Constante de taxa de reação para a etapa de iniciação*Concentração do Reagente A)/(Taxa constante na parede+Constante de taxa dentro da fase gasosa)
Número de colisão por unidade de volume por unidade de tempo entre a mesma molécula
Vai Colisão Molecular = (1*pi*((Diâmetro da Molécula A)^2) *Velocidade Média do Gás*((Número de moléculas A por unidade de volume do recipiente)^2))/1.414
Relação de duas taxas máximas de reação biomolecular
Vai Razão de Duas Taxas Máximas de Reação Biomolecular = (Temperatura 1/Temperatura 2)^1/2

Número de colisão por unidade de volume por unidade de tempo entre a mesma molécula Fórmula

Colisão Molecular = (1*pi*((Diâmetro da Molécula A)^2) *Velocidade Média do Gás*((Número de moléculas A por unidade de volume do recipiente)^2))/1.414
ZA = (1*pi*((σ)^2) *Vavg*((N*)^2))/1.414
Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!